Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.
Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:
CaCO3 (s)⇌CaO(s)+CO2 (g)
Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".
↓ Ler texto associado completo Como professor, seu objetivo não é apenas corrigir o erro
conceitual, mas ajudar o estudante a refletir criticamente sobre
sua concepção e compreender o papel dos sólidos no equilíbrio
químico. Nesse contexto, qual das estratégias abaixo é a mais
adequada para promover essa compreensão?
✂️ A) Explicar que o Princípio de Le Chatelier se aplica apenas a
componentes em solução ou na fase gasosa, destacando que
a adição de sólidos não altera o equilíbrio.
✂️ B) Apresentar outra equação de equilíbrio com apenas
substâncias aquosas e questionar se a ideia do estudante se
aplica a esse novo contexto.
✂️ C) Propor um experimento real ou simulado que permita ao
estudante observar que a adição de um sólido não altera a
concentração dos gases no equilíbrio.
✂️ D) Solicitar que o estudante releia o enunciado e identifique o
erro conceitual em sua explicação, favorecendo a autonomia
intelectual.
✂️ E) Adiar a discussão para outro momento da aula, em que o
conceito poderá ser retomado com mais exemplos e
aprofundamento.
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Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.
Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:
CaCO3 (s)⇌CaO(s)+CO2 (g)
Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".
↓ Ler texto associado completo Com base nessa fala do estudante, assinale a alternativa que
melhor representa a concepção por trás de sua afirmação.
✂️ A) O estudante acredita que a adição de um reagente, mesmo
na forma sólida, sempre altera o equilíbrio, pois interpreta de
forma equivocada o princípio de Le Chatelier.
✂️ B) O estudante compreende corretamente o papel dos sólidos no
equilíbrio, mas pensa que o CaO se dissolve e reage com o CO₂.
✂️ C) O estudante considera que apenas a quantidade de
substâncias, independentemente do estado físico, determina
a direção do equilíbrio.
✂️ D) O estudante interpreta corretamente o sistema, já que o aumento
de CaO naturalmente consome CO₂ e forma mais CaCO₃.
✂️ E) O estudante está confundindo equilíbrio químico com
velocidade de reação, supondo que mais CaO acelera a
reação inversa.
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Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.
Um professor realiza um experimento, no qual adiciona ácido nítrico (HNO3) concentrado a uma moeda de cobre. Os estudantes verificam a formação de um gás castanho e a coloração azul da solução. Nesse momento, um estudante questiona:
"Professor, aprendemos que o metal cobre é um metal nobre, sendo menos reativo do que o hidrogênio e, portanto, não é oxidado pelos ácidos. Por que nesse experimento ocorreu uma reação?"
↓ Ler texto associado completo Após o questionamento do estudante, o professor decide
aproveitar a dúvida para aprofundar o conteúdo com a turma.
Qual das estratégias abaixo seria a mais adequada para ajudar os
estudantes a compreender o fenômeno observado?
✂️ A) Realizar uma lista de metais e seus respectivos potenciais de
redução para memorizar quais reagem com ácidos.
✂️ B) Explicar que há exceções à regra do deslocamento e seguir
com o conteúdo previsto na aula.
✂️ C) Propor uma discussão investigativa em grupos sobre o que
pode estar ocorrendo na reação, retomando o conceito de
oxirredução e os agentes envolvidos.
✂️ D) Utilizar um jogo de perguntas e respostas sobre ácidos e
metais, sem necessariamente retomar a reação observada no
experimento.
✂️ E) Finalizar o experimento e aplicar uma lista de exercícios com
base em reações de deslocamento simples.
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