A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta....

Questão de Química da banca CESPE CEBRASPE aplicada no concurso Polícia Civil MA (2018). Confira a resolução completa abaixo:

Q593332•
Química•
Eletroquímica•
CESPE CEBRASPE•
Polícia Civil MA•
Perito Criminal•
2018

A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.

O pH da água pura varia com a temperatura.

Uma pilha é constituída pela combinação de substâncias que são oxidadas e, com isso, geram eletricidade.

Eletrólise é um processo natural de geração de energia.

Uma reação está em equilíbrio quando não há mais formação de produtos.

Sempre que são submetidos a aumento de temperatura, os sistemas em equilíbrio químico são deslocados para a formação de produtos.

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Q114949•
Química•
Eletroquímica•
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BAHIAGÁS•
Analista de Processos Organizacionais Engenharia

O esquema a seguir representa uma pilha de concentração.

Imagem 002.jpg

Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:

I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do Imagem 003.jpg + em 2.
III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.

É correto o que se afirma APENAS em

Q593962•
Química•
Eletroquímica

Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada mais externa. Se A e B se ligarem, formará um composto cuja fórmula é:

Q263541•
Química•
Eletroquímica•
CESGRANRIO•
TRANSPETRO•
Técnico Químico

A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Sobre a galvanização, afirma-se que

se uma superfície galvanizada for riscada, expondo o aço ao ar e umidade, o zinco atuará como oxidante.

uma superfície galvanizada estará eternamente protegida dos agentes externos.

a associação de metais é fundamentada na pilha, e o zinco é o anodo onde ocorrerá oxidação (metal de sacrifício).

o zinco, na liga galvanizada não perde nem ganha elétrons, ele apenas impede que o oxigênio e a água entrem em contato com o aço.

o zinco sofre um processo autorredox, protegendo o aço.

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