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Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seg...

Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seguem. Uma solução tampão é capaz de suportar variações na atividade de íons de hidrogênio.

Q594183 • Química • CESPE CEBRASPE • PEFOCE CE • Perito Legista de 1a Classe

Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seguem.

Uma solução tampão é capaz de suportar variações na atividade de íons de hidrogênio.

a) Certo
b) Errado

Questões de Química

1

Q1103297 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.
- a) Dióxido de Carbono (CO ₂) e Ácido Clorídrico (HCl).
- b) Benzeno (C₆H ₆) e Ácido Sulfúrico (H₂SO₄).
- c) Amônia (NH ₃) e Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃).
- d) Metano (CH ₄) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
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2

Q1103294 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH:
- a) Indica a densidade relativa da solução em relação à água pura, expressando a massa de solutos dissolvidos por unidade de volume sob pressão atmosférica constante.
- b) Define a condutividade elétrica específica resultante da dissociação iônica total de sais, ácidos e bases fortes, medida em microsiemens por centímetro (µS/cm).
- c) Representa o logaritmo decimal negativo da atividade (ou concentração molar efetiva) dos íons hidrogênio (H+ ) em uma solução aquosa, em determinada temperatura.
- d) Corresponde ao percentual de oxigênio dissolvido disponível para reações de oxirredução, sendo inversamente proporcional à carga orgânica e à temperatura do meio.
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3

Q1099660 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Uma indústria química implementa estratégias alinhadas à Química Verde, incluindo uso de catalisadores, substituição de solventes, tratamento de efluentes, desenvolvimento de novos materiais e otimização energética. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.
( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.
( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.
( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.
( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V – V – F – F – V.
- b) F – V – F – V – V.
- c) F – F – V – F – F.
- d) V – F – V – V – F.
- e) F – V – V – F – V.
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4

Q1099659 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Analise as seguintes substâncias:
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
- a) Óxido básico – óxido anfótero – óxido ácido – óxido anfótero.
- b) Óxido básico – óxido ácido – óxido neutro – óxido básico.
- c) Óxido ácido – óxido anfótero – óxido básico – óxido anfótero.
- d) Óxido ácido – óxido ácido – óxido ácido – óxido básico.
- e) Óxido básico – óxido básico – óxido ácido – óxido anfótero.
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5

Q1099658 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético:Ka= 1,75 x 10⁻⁵; ácido fórmico:Kb= 1,80 x 10⁻⁴; amônia:Kb= 1,75 x 10⁻⁵.
- a) Carbonatos são componentes de rochas sedimentares, como os calcários, que se deterioram na presença de chuvas ácidas, pois o equilíbrio é deslocado pelo efeito do íon comum.
- b) Considerando os pares ácido fraco/base conjugada: ácido acético (Ka = 1,75 x 10⁻⁵)/acetato de sódio, ácido fórmico (Ka= 1,80 x 10⁻⁴)/formiato de sódio e amônia (Kb= 1,75 x 10⁻⁵)/cloreto de amônio, nenhum apresenta capacidade tamponante máxima em pH 7,50.
- c) A aragonita e a calcita são diferentes formas cristalinas do carbonato de cálcio e apresentam valores de produto de solubilidade (Kps) da mesma ordem de grandeza, embora não sejam idênticos.
- d) Ácidos polipróticos, como o ácido carbônico e o ácido fosfórico, podem originar sistemas tampão atuantes em diferentes faixas de pH, dependendo do par ácido/base conjugada envolvido.
- e) De forma geral, sem simplificações, a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido forte monoprótico pode ser descrita pela relaçãoem que C_Aé a concentração analítica do ácido e K_Wé a constante de autoprotólise da água.
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6

Q1099657 • Química • Cinética Química • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da catálise, assinale a alternativa INCORRETA.
- a) Em uma reação de primeira ordem, o tempo de meia-vida é independente da concentração inicial do reagente.
- b) Um catalisador atua aumentando a velocidade da reação química ao fornecer um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação, porém ele não possui a capacidade de alterar a posição do equilíbrio químico (a constante de equilíbrio).
- c) A energia de ativação de uma reação pode ser determinada experimentalmente através da constante de velocidade k em diferentes temperaturas.
- d) Em uma reação de ordem zero, o gráfico da concentração do reagente em função do tempo é linear decrescente.
- e) Em uma reação de primeira ordem, o aumento da temperatura reduz o tempo de meia-vida, pois a constante de velocidade reduz linearmente com a temperatura.
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7

Q1099656 • Química • Técnicas de Laboratório • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre gravimetria, espectrofotometria e controle de qualidade, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.
( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.
( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.
( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V – V – V – F.
- b) F – F – F – V.
- c) V – F – V – F.
- d) F – F – F – F.
- e) V – V – F – V.
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8

Q1099655 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺e Al³⁺
I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos decoordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido deLewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantesatuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característicainfluenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas II e V.
- c) Apenas I, III e V.
- d) Apenas I, II, IV e V.
- e) I, II, III, IV e V.
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9

Q1099654 • Química • Transformações Químicas e Energia • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e IV.
- b) Apenas I, III e V.
- c) Apenas II, IV e V.
- d) Apenas I, III, IV e V.
- e) I, II, III, IV e V.
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10

Q1099620 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • IFC SC • Técnico de Laboratório Biologia • 2026
O pHmetro (ou peagâmetro) é um instrumento fundamental em laboratórios de Química e Biologia para o monitoramento de reações e preparo de meios de cultura. Sobre a utilidade e o funcionamento desse equipamento, assinale a alternativa correta.
- a) O pHmetro é utilizado para a pesagem de solutos hidroscópicos, substituindo a balança analítica em ensaios que exigem a preparação de soluções com molaridade superior a 1,0 M.
- b) O equipamento destina-se a medir a atividade dos íons hidrogênio (H⁺) em uma solução, determinando sua acidez ou alcalinidade com alta precisão através de um método potenciométrico.
- c) A função principal do eletrodo de vidro do pHmetro é a determinação da massa molecular de proteínas desconhecidas através da técnica de titulação colorimétrica por imersão direta.
- d) O pHmetro atua como um agente de esterilização física, emitindo radiações ionizantes que eliminam microrganismos termorresistentes em soluções tampão previamente contaminadas.
- e) O instrumento é projetado para medir a temperatura ambiente e a pressão atmosférica do laboratório, não sofrendo interferência da variação de íons em soluções aquosas.
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Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seguem. Uma solução tampão é capaz de suportar variações na atividade de íons de hidrogênio.

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