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O gás natural é um combustível fóssil formado principalmente por metano, mas que possui também, em sua composição, etano, propano, butano e pentano. Considerando que todas as substâncias mencion...

Q594393 • Química • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Técnico de Inspeção de Equipamentos Júnior

O gás natural é um combustível fóssil formado principalmente por metano, mas que possui também, em sua composição, etano, propano, butano e pentano. Considerando que todas as substâncias mencionadas que compõem o gás natural comportem-se como gases ideais, julgue os seguintes itens.

Para se transportar maior quantidade de gás natural em botijões, é mais vantajoso, do ponto de vista prático, que esse combustível esteja no estado gasoso sob alta pressão do que liquefeito.

a) Certo
b) Errado

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Questões de Química

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Q1138357 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • MARINHA • Oficial da Marinha • 2026
Em uma mistura em equilíbrio de HCI, Cl₂ e H₂ a concentração de HCI é 4x10^-3 mol.L^-¹ e a concentração de Cl₂ é 1x10^-2 mol.L^-¹. A constante de equilíbrio (K_c) para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g) é igual a 2x10^-2. Assim, qual é a concentração de equilíbrio de H₂ nessa condição?
- a) 3,2 x 10^-5 mol.L^-1
- b) 1,6 x 10^-2 mol.L^-1
- c) 8 x 10^-2mol.L^-1
- d) 1,25 mol.L^-1
- e) 20 mol.L^-1
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Q1138122 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Durante o monitoramento da qualidade da água de um rio localizado próximo a um polo industrial, uma equipe técnica identificou a presença de nitrato de potássio (KNO₃), composto frequentemente associado ao lançamento inadequado de efluentes e ao escoamento de fertilizantes agrícolas.

Para avaliar o impacto ambiental, foram coletados 250 mL de uma amostra de água contaminada. Após evaporação controlada do solvente, obteve-se um resíduo sólido contendo 5,05 g de KNO₃. Em laboratório, todo o resíduo foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 1,0 L de solução padrão, utilizada na calibração dos equipamentos de análise.

Considerando que não houve perdas de material durante o processo, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração da solução preparada em g/L e em mol/L. Dados: K=39, N=14, O=16.
- a) 20,2 g/L e 0,20 mol/L
- b) 10,1 g/L e 0,10 mo/L
- c) 5,05 g/L e 0,050 mol/L
- d) 5,05 g/L e 0,025 mol/L
- e) 2,53 g/L e 0,050 mol/L
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Q1138121 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Em um processo metalúrgico, o óxido de ferro (III) reage simultaneamente com monóxido de carbono e carbono sólido, promovendo a redução do ferro e a formação de dióxido de carbono, conforme a equação química não balanceada a seguir:

Fe₂ O₃ (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO₂ (g)

Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
- a) 1, 1, 1, 2, 1
- b) 2, 2, 1, 4, 3
- c) 2, 1, 2, 4, 2
- d) 3, 2, 2, 6, 4
- e) 1, 1, 1, 2, 2
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4

Q1138120 • Química • Transformações Químicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Considere as reações químicas representadas pelas equações da Coluna I e faça a associação com os tipos de reações indicados na Coluna II, de acordo com a classificação correta.

Coluna I
(1) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(2) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
(3) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
(4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl

Coluna II
(I) reação de deslocamento
(II) reação de síntese ou adição
(III) reação de decomposição
(IV) reação de dupla troca

Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre as colunas.
- a) 1 – I; 2 – II; 3 – IV; 4 – III
- b) 1 – II; 2 – III; 3 – I; 4 – IV
- c) 1 – III; 2 – IV; 3 – II; 4 – I
- d) 1 – II; 2 – I; 3 – III; 4 – IV
- e) 1 – IV; 2 – III; 3 – II; 4 – I
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5

Q1138119 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Uma pesquisadora de materiais analisa diferentes substâncias utilizadas na produção de fertilizantes, semicondutores e componentes elétricos. Após análise da composição elementar e das propriedades físicas, verificou-se que:

• A Substância I apresenta elevada solubilidade em água e conduz corrente elétrica em solução aquosa;
• A Substância II forma moléculas estáveis, com baixos pontos de fusão e ausência de condutividade elétrica no estado sólido;
• A Substância III apresenta alta condutividade elétrica no estado sólido e elevada maleabilidade.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as fórmulas químicas correspondentes às Substâncias I, II e III, nessa ordem.
- a) H₂O – NaCl – Cu
- b) KBr – Mg – NH₃
- c) CaO – Al – CH₄
- d) NaCl – CO₂ – Fe
- e) NH₄Cl – O₂ – Na
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6

Q1138118 • Química • Representação das Transformações Químicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Em um laboratório de análises ambientais, um químico necessita identificar o comportamento químico de determinados elementos presentes em amostras de água contaminada, a fim de prever sua reatividade e possíveis impactos ao meio ambiente. Para isso, utiliza como referência a posição dos elementos na Tabela Periódica, determinada, principalmente, por suas configurações eletrônicas. Considerando um elemento químico de número atômico igual a 17, analise as informações a seguir e assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, sua configuração eletrônica fundamental e sua relação com a classificação periódica.
- a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, pertencente ao grupo 17 (halogênios),com sete elétrons na camada de valência.
- b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 18 (gases nobres),com oito elétrons na camada de valência.
- c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 16 (calcogênios),com seis elétrons na camada de valência.
- d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶, pertencente ao grupo 1 (metaisalcalinos), com um elétron na camada de valência.
- e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, pertencente ao grupo 16 (calcogênios),com quatro elétrons na camada de valência.
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Q1138117 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico em Química realiza a análise da composição elementar de amostras metálicas por meio de espectrometria de massas, técnica que permite identificar características dos átomos presentes a partir de suas partículas fundamentais. Para a correta interpretação dos resultados obtidos, é indispensável compreender a estrutura atômica e a função de cada partícula subatômica.

Considerando os conceitos relacionados às partículas fundamentais do átomo, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa que apresenta a proposição correta.
- a) Os prótons localizam-se na eletrosfera, possuem carga elétrica positiva e são responsáveis pela maior parte do volume do átomo.
- b) Os nêutrons apresentam carga elétrica negativa, situam-se no núcleo atômico e determinam o comportamento químico dos elementos.
- c) Os prótons e os elétrons possuem massas aproximadamente iguais e estão igualmente distribuídos no núcleo do átomo.
- d) Os elétrons possuem carga elétrica negativa, encontram-se distribuídos na eletrosfera e participam diretamente das interações químicas.
- e) Os nêutrons localizam-se na eletrosfera, apresentam carga nula e são responsáveis pela formação das ligações químicas.
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8

Q1137987 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
De acordo com Moura (2008), a correta preparação dassoluções tem grande importância na exatidão dos ensaios efetuados no laboratório de análises clínicas. Tem-se por definição de molalidade:
- a) Nº de moles de soluto presentes em 1 mL de solução.
- b) Nº de moles do soluto por quilograma do solvente.
- c) Nº de moles de solvente presentes em 1L de solução.
- d) Nº de moles do soluto por quilograma de solução.
- e) Nº de equivalentes-grama de soluto presentes em 1Lde solução.
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Q1136606 • Química • Transformações Químicas e Energia • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
Em relação à combustão espontânea, assinale a alternativa correta.
- a) Estudada especialmente no ramo da biologia, é a que ocorre em materiais que, por meio de reações químicas internas, aumentam sua própria temperatura até que atinjam o ponto de fulgor.
- b) Para materiais sólidos, a ignição espontânea pode se manifestar tanto em combustão lenta como em combustão viva.
- c) Diferente da autoignição em combustíveis comuns, o processo da combustão espontânea ocorre devido à explosão do material, que independe de uma fonte interna de calor, seja direta ou indireta.
- d) A combustão espontânea poderá ser explosiva. Se a sua velocidade de reação for maior que a velocidade do som (340 m/s), será uma deflagração. Se for uma velocidade menor que a do som, será uma detonação.
- e) Não estão incluídos entre os exemplos comuns de ignição espontânea: pilhas de feno úmidas, panos de algodão oleosos, óleos vegetais ou fósforo branco.
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Q1136605 • Química • Cinética Química • INSTITUTO AOCP • CBM PR • CBM PR • 2025
De acordo com a definição geral, a combustão, a qual pode ser entendida como sinônimo de fogo, é “uma reação química que libera luz e calor”. Essa reação, quanto à qualidade e à quantidade dos reagentes e dos produtos envolvidos, poderá ser do tipo completa ou incompleta. Quanto à velocidade, poderá ser denominada queima muito viva, viva ou lenta. Poderá, ainda, ser uma combustão espontânea, ou até uma explosão. Considerando o exposto, assinale a alternativa que define corretamente queima muito viva.
- a) É aquela que ocorre quando há grandes concentrações de comburente, se produzirá de maneira rápida e a taxa de liberação de luz e calor serão maiores e mais intensas que a queima viva.
- b) É aquela que ocorre quando há grandes concentrações de comburente, se produzirá de maneira rápida e a taxa de liberação de luz e calor serão menores e mais intensas que a queima viva.
- c) É aquela que ocorre quando há baixas concentrações de comburente, se produzirá de maneira lenta e a taxa de liberação de luz e calor serão menores e menos intensas que a queima viva.
- d) É aquela que ocorre quando há grandes concentrações de comburente, se produzirá de maneira lenta e a taxa de liberação de luz e calor serão maiores e mais intensas que a queima viva.
- e) É aquela que ocorre quando há baixas concentrações de comburente, se produzirá de maneira lenta e a taxa de liberação de luz e calor serão maiores e mais intensas que a queima viva.
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