Considere as características de quatro espécies químicas: I - Um halogênio cujo ...

Questão de Química da banca COTEC aplicada no concurso Prefeitura de Patis MG (2015). Confira a resolução completa abaixo:

Q594403•
Química•
COTEC•
Prefeitura de Patis MG•
Professor de Ciências

Considere as características de quatro espécies químicas:

I - Um halogênio cujo ânion contém 36 elétrons.

II - Um cátion de elemento do grupo 14 que contém 80 elétrons.

III - Um cátion de metal alcalino que contém 36 elétrons.

IV - Um gás nobre radioativo que possui 86 prótons.

A correspondência entre as características e os elementos químicos listados na tabela periódica está CORRETAMENTE representada por:

I (bromo); II ( alumínio); III (bário); e IV (radônio).

I (bromo); II (chumbo); III (estrôncio); e IV (radônio).

I (iodo); II (chumbo) ; III (estrôncio); e IV (xenônio).

I (iodo); II (alumínio) ; III (estrôncio); e IV (xenônio).

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A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.

I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.

II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.

III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.

Está correto o que se afirma em

II e III, apenas.

I e II, apenas.

I e III, apenas.

I, II e III.

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O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u

Q591879•
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Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

Todas as afirmativas são verdadeiras

Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras

Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras

Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras

Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras

Q18331•
Química•
MB•
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Aprendiz Marinheiro

Considere uma certa quantidade de água, inicialmente no estado sólido. Aquecendo gradativamente de forma homogênea toda essa quantidade de água, ela passa para o estado liquido e, mantendo-se o mesmo regime de aquecimento, a mesma passa do estado liquido para o gasoso. Sobre as propriedades da água nos referidos estados físicos e sobre os processos de mudança de estado físico pode-se afirmar que:

o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se fusão.

o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se líquefação.

a densidade da água no estado sólido é maior que no estado líquido.

o processo de mudança do estado líquido para o estado gasoso chama-se condensação.

no processo de mudança do estado líquido, a água perde calor. sólido para o estado líquido, a água perde calor.

Q594249•
Química•
UFRJ•
UFRJ•
Técnico em Química

Sobre a cromatografia em camada delgada (CCD) como técnica de separação para os componentes de uma mistura, é correto afirmar que

a CCD pode ser classificada como cromatografia em coluna aberta em relação a sua forma física.

a fase estacionária, na cromatografia de fase normal, é não polar e usa-se um solvente polar.

o parâmetro qualitativo mais importante a ser considerado, na análise por CCD, é o fator de retenção (Rf).

as fases móveis mais utilizadas, na análise por CCD, para a separação de misturas, são celulose e alumina.

a CCD é um método de extração onde a amostra não pode interagir com as duas fases (móvel e estacionária).

Q18360•
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MB•
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Um estudante, realiza a seguinte experiencia durante um dia em que a temperatura ambiente e de 30°C: retira uma cagamba de gelo e a coloca sobre um balcao. Após determinado tempo, o gelo derretera completamente. Se ele, apos isso, pegar a porção de água resultante, no estado liquido, e a colocar em uma panela sobre a chama de um fogão a agua ira vaporizar completamente passando assim pelos tres possiveis estados fisicos da matéria. A respeito do estado de agregação das moleculas nos estados fisicos da matéria, e correto afirmar que as moléculas:

estão pouco agregadas apenas no estado sólido.

estão bastante agregadas em todos os estados fisicos.

possuem um estado de agregação intermediário apenas no estado liquido.

estão bastante agregadas apenas no estado de vapor.

estão pouco agregadas em todos os estados.

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X é hipertônica em relação à solução Y.

X tem maior pressão osmótica que a solução Y.

Q593799•
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Uma solução-tampão, ou simplesmente tampão, é uma solução que tem a capacidade de resistir a modificações do pH frente à adição de quantidades limitadas de ácido ou de base. Em relação às soluções-tampão, assinale a alternativa incorreta:

Os tampões contêm ou um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

Quando se adiciona um ácido forte ao tampão, o ácido fornece íons H3O+ que reagem com a base conjugada

A capacidade de tamponamento de um tampão é independente das quantidades de ácido e de base conjugados na solução.

A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o pH de uma solução-tampão às diferentes concentrações do ácido conjugado e da base conjugada.

O bicarbonato é o principal tampão do organismo humano, neutralizando ácidos provenientes do metabolismo.

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