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(Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem mass...

(Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H60. (Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.) A po...

Q672944 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM

(Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H60.

(Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.)

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente:

a) 10,0%
b) 36,5%
c) 60,0%
d) 73,0%
e) 86,0%

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Questões sobre Fórmulas Químicas

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Q934637 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(PUC-PR) Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 • 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente - isto sem contar as outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeínas ou vitaminas C. Registradas sob a patente n° 36 433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.

Fonte: <www.qmcweb.org>

A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio.

Sua fórmula mínima (ou empírica) será:

(Dados: C = 12; H = 1; O= 16.)
- a) C5H402
- b) C9H804
- c) C2H201
- d) CH0
- e) C18H1608
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Q934632 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(PUC/Senac) A cafeína é um alcaloide presente nos grãos de café e nas folhas de chá, atuando como estimulante do sistema nervoso central. Um mal de cafeína contém 4,8 · 10²⁴ átomos de carbono, 1O mal de átomos de hidrogênio, 56 g de nitrogênio e 1,2 • 10²⁴ átomos de oxigênio. A fórmula molecular da cafeína é [N = 14).
- a) C6H10N5H12
- b) C48H10N56012
- c) C8H10N402
- d) C5H5N602
- e) C8H10N202
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Q934634 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(Unifesp) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:

• massa de iodo utilizado: 5,08 g;

• massa inicial de estanho: 4, 18 g;

• massa final de estanho: 3,00 g.

Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e 1 = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é:
- a) Snl
- b) Snl2
- c) Snl3
- d) Snl4
- e) Snl5
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Q934631 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(UniRio) A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1 g desse antibiótico?

(Dados: NA- 6. 1023 ; C - 12 u; N - 14 u.)
- a) 6 · 10²³ e 6 · 10²³
- b) 3 · 10²³ e 6 · 10²³
- c) 2,8 · 10²⁴ e 5,1 · 10²⁴
- d) 2,8 · 10²² e 5,1 · 10²⁴
- e) 2,8 · 10²² e 5,1 · 10²¹
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Q934635 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(Unesp) A massa de 1 mal de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96 g de carbono, 8 g de hidrogênio e 48 g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente:
- a) C3H4O e C9H12O2.
- b) C3H4O2 e C7H12O4
- c) C3H5O e C10H10O2
- d) C5H5O e C11H14O
- e) C8H8O3 e C8H8O3
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Q934628 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(Mack-SP) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:
- a) BaC? e covalente normal.
- b) Ba2C? e dativa.
- c) BaC? e iônica.
- d) Ba2C?2 e covalente normal.
- e) BaC?2 e iônica.
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Q934633 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(Unesp) O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro.

Dadas as massas molares Fe = 56 g · mol^-1 e O = 16 g · mol^-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:
- a) Fe203 e FeO
- b) Fe203 e Fe304
- c) Fe304 e Fe203
- d) Fe304 e FeO
- e) FeO e Fe203
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Q934629 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H202), fortemente antisséptica por liberar 02.

Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio nesse composto são, respectivamente:

(Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00.)
- a) 2% e 2%.
- b) 2% e 32%.
- c) 4% e 4%.
- d) 5,9% e 94,1%
- e) 50% e 50%.
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Q934630 • Química • Fórmulas Químicas • ENEM
(UFF-RJ) Há um ditado que diz "A diferença entre o remédio e o veneno está na dose". Evidências científicas estão confirmando o ditado. Em pequenas doses, venenos letais podem ter efeitos terapêuticos. Por exemplo, em pequenas quantidades, a exposição à dioxina e à radiação podem reduzir o risco de câncer. O óxido arsenioso (poluente) ajudaria no tratamento de um tipo raro de leucemia.

(Dados: massas atômicas: H = 1; O= 16; As= 75.)

Sobre o óxido arsenioso, pode-se afirmar que:
- a) é um óxido básico.
- b) é um óxido neutro.
- c) seu percentual de As é de 75,76%.
- d) a reação de um mal desse óxido com um mal de água origina o ácido arsênico.
- e) a reação de um mal desse óxido com dois mal de água origina o H4AsO4.

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