A dissolução de cloreto de amônio,NH4Cl, em água, ocorre com absor...

A dissolução de cloreto de amônio,NH4Cl, em água, ocorre com absorção de calor,ΔHo = 16,3 3kJ mol-1 Con...

Q678310 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • FAINOR • FAINOR • Segundo dia • 2019

A dissolução de cloreto de amônio,NH₄Cl, em água, ocorre com absorção de calor,ΔH^o = 16,3 3kJ mol^-1

Considerando essa informação, pode-se concluir:

a) O pH da solução de cloreto de amônio é maior que 7.
b) Os íons NH₄(aq) e Cl^_ (aq) são pares conjugados de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.
c) O cloreto de amônio é um sal resultante da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base.
d) O íon cloreto, Cl^_ , tem configuração eletrônica diferente da configuração eletrônica do gás argônio, e possui 17 elétrons por mol de átomo.
e) A dissolução de cloreto de amônio em água ocorre com diminuição de temperatura.

Questões sobre Termoquímica Energia Calorífica

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Q945707 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3 Dia • 2019
Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.
C(graf) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g) ΔH_I
CH₄(g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (l) ΔH_II
Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.

I - ΔH_I é um exemplo de entalpia de ligação.
II - ΔH_II é um exemplo de entalpia de combustão.
III- ΔH_II é negativo.

Quais estão corretas?
- a) Apenas I
- b) Apenas II.
- c) Apenas III.
- d) Apenas II e III.
- e) I, II e III.
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Q944494 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • UEMA • UEMA • Segundo Dia • 2021
Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos, facilitando nossa vida.
A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de
- a) precipitação.
- b) neutralização.
- c) adição.
- d) decomposição.
- e) oxirredução.
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Q946036 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • FATEC • FATEC • Vestibular • 2018
📖 Texto associado ▼

Leia o texto para responder a questão.
De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

É correto afirmar que os compostos orgânicos responsáveis pelo cheiro de carro novo apresentam
- a) alta resistência ao calor.
- b) alta pressão de vapor.
- c) alta condutividade elétrica.
- d) elevada condutividade térmica.
- e) elevada maleabilidade.
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Q939511 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20201 2° DIA • 2019
No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.
- a) 0,1
- b) 1,0
- c) 1,1
- d) 1,2
- e) 1,3
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Q679985 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • UEMG • UEMG • Prova 12 • 2019
A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.

A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para
- a) 22°C.
- b) 24°C.
- c) 28°C.
- d) 30°C.
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Q947918 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • EBMSP • EBMSP • Primeira Fase OAB • 2018
Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico,
de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado
com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões
no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado
na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de
acordo com as transformações representadas, de maneira
simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos
sobre eletroquímica, é correto afirmar:}
- a) O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(?) são oxidados a bário metálico, Ba(s).
- b) A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.
- c) O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (?), existentes no sistema.
- d) A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8? de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.
- e) O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.
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Q946444 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • UFVJM MG • UFVJMMG • Segunda Etapa • 2018
Analise a letra desta musica.
"O que é que a baiana tem? Dorival Caymmi
O que é que a baiana tem? Que é que a baiana tem? Tem torço de seda, tem! Tem brincos de ouro, tem! Corrente de ouro, tem! Tem pano-da-Costa, tem! Tem bata rendada, tem! Pulseira de ouro, tem! Tem saia engomada, tem! Sandália enfeitada, tem! Tem graça como ninguém.''
Fonte: < https://www.letras.mus.br/dorival-caymmi/356574/ > Acesso em 29 maio 2017.

Os temas de Dorival Caymmi (1914-2008) falam do negro, dos mestiços pobres, dos pescadores e das mulheres.
Essa letra, interpretada por Carmem Miranda em 1939, apresenta:
- a) uma representação da baiana ligada à sensualidade, às belezas naturais e aos encantos de sua terra natal.
- b) um vocabulário datado sobre a Bahia e a mulher baiana que não corresponde mais à mulher negra dos dias atuais.
- c) uma canção utilizada para divulgar uma imagem de um Brasil com conflitos étnicos e raciais frente à herança da escravidão.
- d) uma imagem de mulher preocupada com luxo e riqueza e que abandona família e filhos para se dedicar à carreira de cantora internacional.
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Q939334 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia • 2018
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

C₆H₁₂O₆( s ) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (I) Δ_cH= -2 800 kJ
Considere as massas molares (em g mol^-1): H = 1; C=12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
- a) 6,2.
- b) 15,6.
- c) 70,0.
- d) 622,2.
- e) 1 120,0.
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Q935941 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2019
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ
CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
- a) libera 112 kJ por mol de glicose.
- b) libera 467 kJ por mol de glicose.
- c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
- d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
- e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
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Q949058 • Química • Termoquímica Energia Calorífica • PUC RJ • PUC RJ • Tarde
Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias são influenciados pelas forças das ligações entre os átomos que as compõem e por interações intermoleculares. O metano tem ponto de ebulição muito baixo (-161°C), sendo, por isso, um gás na temperatura ambiente. O metano está no estado gasoso na CNTP por
- a) ser uma substância iônica.
- b) formar ligações de hidrogênio entre moléculas de metano.
- c) ter arranjo estrutural que produz um momento de dipolo elevado.
- d) decompor-se em CH₂ e H₂ , diminuindo o número de ligações do carbono.
- e) ter quatro ligações covalentes polares (C-H) em um arranjo estrutural tetraédrico.

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