Considerando que certo estudante utilizou 40...

Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto afirmar que:

Q678409 • Química • Grandezas massa • CONSULPLAN • UNIFACIG • Vestibular de Medicina • 2019

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O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente.

Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.

Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto afirmar que:

a) A quantidade de sal produzida foi correta, pois a quantidade de peróxido está balanceada.
b) O aluno não conseguiria formar esta quantidade, pois faltou informação sobre a concentração do outro reagente.
c) A quantidade de peróxido de hidrogênio é limitante, por isso o estudante não conseguiu produzir a quantidade esperada de sal.
d) A quantidade de peróxido de hidrogênio está em excesso; o estudante consegue produzir o sal a mais que a quantidade esperada.

Questões sobre Grandezas massa

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Q944378 • Química • Grandezas massa • COMVEST UNICAMP • UNICAMP • Vestibular Indígena • 2023
Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem
- a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.
- b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.
- c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.
- d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.
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Q677893 • Química • Grandezas massa • CONSULPLAN • FAGOC • Vestibular Medicina • 2019
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O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
- a) 1,45.
- b) 58,18.
- c) 58,71.
- d) 87,27.
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Q948023 • Química • Grandezas massa • VUNESP • INSPER • Ciências da Natureza • 2018
O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX₂ .
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
- a) 9
- b) 10
- c) 12
- d) 8
- e) 14
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Q948838 • Química • Grandezas massa • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
Em um calorímetro, de capacidade calorífica desprezível, há 120 g de água a 60º C. Calcule a massa de gelo a 0º C, em g, que deve ser adicionada ao calorímetro de modo que a temperatura final de equilíbrio do sistema seja 40º C.
Dados
c_água= 1,0 cal/(gº C)
L_fusão = 80 cal/g
- a) 0
- b) 20
- c) 40
- d) 80
- e) 120
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Q943012 • Química • Grandezas massa • UNICENTRO • UNICENTRO • Química
A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C₄H₁₁N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×10²³
- a) 5,2×10²⁵
- b) 1,0×10²⁴
- c) 4,7×10²³
- d) 2,3×10²²
- e) 3,6×10²¹
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Q946436 • Química • Grandezas massa • IFN MG • IFNMG • Tarde • 2018
O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.
Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:
- a) as albuminas e globulinas são proteínas hidrossolúveis.
- b) o queijo é obtido pela coagulação ácida do leite.
- c) a maior parte da gordura do leite é encontrada na ricota.
- d) a caseína, albumina e globulina são as principais vitaminas do leite.
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Q943636 • Química • Grandezas massa • ECONRIO • USS • Inglês • 2022
Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:
NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O
Na reação completa de 16,8 g de NaHCO₃ , a massa, em gramas, de CO₂ produzida é igual a:
- a) 2,6
- b) 4,2
- c) 6,4
- d) 8,8
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Q949786 • Química • Grandezas massa • IFN MG • IFNMG • Biologia e Química • 2018
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TEXTO 01
E se fosse possível captar CO₂ da atmosfera para criar combustível?

Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?

(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:
- a) 18,0 mL do ácido P.A
- b) 21,5 mL do ácido P.A
- c) 43,0 mL do ácido P.A
- d) 9,0 mL do ácido P.A
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Q944143 • Química • Grandezas massa • UEMG • UEMG • Vestibular • 2022
Preparou-se uma solução adicionando 0,040 mol de ácido fórmico em água, perfazendo um volume total de 2 litros. Com base no exposto, o grau de ionização dessa solução é, aproximadamente, Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10^-4 ; √7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.
- a) 0,018 %.
- b) 4,7 %.
- c) 6,7 %.
- d) 9,5 %.
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Q945385 • Química • Grandezas massa • UEMG • UEMG • Inglês • 2025
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
- a) O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s² 2s² 2p⁴
- b) O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- c) O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- d) Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

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