O açúcar refinado é constituído majoritariamente por sacarose, um poliálcool com fórmula molecular C12H22O11. A alta solubilidade da sacarose em água pode ser explicada por

O açúcar refinado é constituído majoritariamente por sacarose, um poliálcool com...

Questão de Química da banca PUC RJ aplicada no concurso PUC RJ (2019). Confira a resolução completa abaixo:

Q678737•
Química•
Interações Atômicas Geometria Molecular•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 3•
2019

O açúcar refinado é constituído majoritariamente por sacarose, um poliálcool com fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁. A alta solubilidade da sacarose em água pode ser explicada por

interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio entre a sacarose e a água.

fortes interações do tipo íon-dipolo entre a sacarose e a água.

ligações covalentes formadas entre sacarose e água.

ligações iônicas formadas entre a sacarose e a água.

caráter iônico da sacarose.

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Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:

no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.

no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada

os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.

o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.

no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.

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COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2019

Sobre as moléculas de SF₆, NH₃, CHCl₃ e BeCl₂, assinale a alternativa INCORRETA:

a molécula de SF₆ é polar e possui geometria octaédrica.

a molécula de NH₃ é polar e possui geometria piramidal.

a molécula de CHCl₃ é polar e possui geometria tetraédrica.

a molécula de BeCl₂ é apolar e possui geometria linear.

Q949299•
Química•
Interações Atômicas Geometria Molecular•
COPESE UFT•
UFT•
Ciências Humanas e Ciências da Natureza•
2018

A física quântica oferece as bases conceituais que permitem avaliar o estado do elétron no átomo. Um destes princípios é a regra de Hund a qual estabelece que, para orbitais atômicos “degenerados”, o menor valor de energia será obtido quando o número de elétrons com

o mesmo número de quântico principal for o máximo.

o mesmo número quântico secundário for o máximo.

o mesmo número quântico magnético for o máximo.

o mesmo número quântico de spin for o máximo.

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