Dentre os diversos agentes tóxicos, o arsênio é historicamente famoso por se tratar de uma substância muito
utilizada na Idade Média para assassinatos com interesses
políticos. Podemos até dizer que a morte por arsênio foi a
precursora da química forense. Na época, havia uma epidemia desses casos, cuja prevenção era muito difícil, uma
vez que óxido de arsênio, As2O3, é um sólido branco, solúvel, sem cheiro e gosto, sendo dificilmente detectado por
análises químicas convencionais, o que lhe deu o status de
óxido do crime perfeito. Além disso, o óxido de arsênio (III)
é um composto muito utilizado na fabricação de vidros e
inseticidas. Ele é convertido em ácido arsenioso (H3AsO3
)
em contato com água. Um método para se determinar o
teor de arsênio é por meio de oxidação com permanganato
de potássio e ácido sulfúrico, conforme equação não balanceada a seguir:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Sabendo que para 2,000 g de amostra foram gastos
10,00 mL de uma solução de KMnO4 0,05 M, em que ocorre a reação acima completa, em meio de ácido sulfúrico, o
percentual de arsênio na amostra é: