O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quanti...

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se dec...

Q678836 • Química • Velocidade de Reação • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 5 • 2019

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L^-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L^-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 60

Questões sobre Velocidade de Reação

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Q944536 • Química • Velocidade de Reação • PUC RS • PUC RS • Medicina • 2023
Em relação aos medicamentos de liberação controlada, é desejável que a reação de absorção no organismo aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a ação se mantenha uniforme por um período de tempo específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
- a) V – F – F
- b) F – V – V
- c) F – V – F
- d) V – F – V
2

Q679038 • Química • Velocidade de Reação • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019
Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:

I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.
II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.
V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.

Assinale a alternativa CORRETA.
- a) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
- b) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
- c) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
- d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
3

Q939045 • Química • Velocidade de Reação • INEP • ENEM • PPL
Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.
Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem
- a) consumidas durante o processo.
- b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
- c) inespecíficas para os substratos.
- d) estáveis em variações de temperatura.
- e) substratos nas reações químicas.
4

Q939565 • Química • Velocidade de Reação • CONSULPLAN • FAGOC • Vestibular Medicina • 2019
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Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.
- a) Al.
- b) Al₂.
- c) NH₄ClO.
- d) NH₄ClO₄.
5

Q677382 • Química • Velocidade de Reação • INEP • ENEM • PPL
A hematita (α-Fe₂O₃), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque
- a) diminui a rapidez da reação.
- b) diminui a energia de ativação da reação.
- c) aumenta a variação da entalpia da reação.
- d) aumenta a quantidade de produtos formados.
- e) aumenta o tempo do processamento da reação.
6

Q950829 • Química • Velocidade de Reação • FAPEC • UFMS • Vestibular • 2018
No texto de Menezes, o autor se surpreende com vários conceitos de Física. Assim, ao escutar a música de Vanzolini "de novo... de novo...", ele não percebeu, mas estava reproduzindo uma característica do MHS, que é:
- a) a periodização.
- b) o equilíbrio.
- c) a elongação.
- d) o caótico.
- e) a amplitude.
7

Q680806 • Química • Velocidade de Reação • VUNESP • UEA • Prova de Conhecimentos Gerais • 2018
📖 Texto associado ▼

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
- a) diminui – catalisadores.
- b) aumenta – ativadores.
- c) diminui – inibidores.
- d) aumenta – catalisadores.
- e) diminui – ativadores.
8

Q945890 • Química • Velocidade de Reação • PUC SP • PUC SP • Segundo Semestre • 2018
0,5 mol de cloreto de magnésio foi dissolvido em água suficiente para formar 1L de solução. 10 mL dessa solução foram transferidos para um balão volumétrico de 100mL, o qual foi completado até a marca de aferição com água destilada. Após agitar a amostra diluída, 5mL dessa solução foram transferidos para outro balão volumétrico de 100mL, o qual também foi completado até a marca de aferição com água destilada.
Qual é a concentração de íons cloro na solução final?
- a) 0,0025mol/L
- b) 0,05mol/L
- c) 0,005mol/L
- d) 0,025mol/L
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Q949242 • Química • Velocidade de Reação • PUC RS • PUC RS • Segundo Dia • 2018
O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.
Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A fórmula do óxido de alumínio é Al₃ O₂ .
II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.
III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.
Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
- a) I.
- b) III.
- c) I e II.
- d) II e III.
10

Q679508 • Química • Velocidade de Reação • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa • 2019
Para responder à questão, analise os seguintes dados:

1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.
2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.

Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a
- a) 25 mol/L.seg.
- b) 40 mol/L.seg.
- c) 50 mol/L.seg.
- d) 60 mol/L.seg.

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