A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e ...

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirma...

Q679125 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.

a) O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
b) Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
c) Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
d) Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.

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Questões sobre Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton

1

Q971401 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Operação • 2024
Julgue o próximo item, relativo à natureza elétrica da matéria.
O primeiro modelo atômico que, baseado em método científico, explicou a natureza elétrica da matéria foi proposto por John Dalton, no século XIX.
- a) Certo
- b) Errado
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2

Q970686 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase 7 Operação • 2023
Acerca da natureza elétrica da matéria, julgue o próximo item.
Conforme o modelo atômico de Dalton, também conhecido como modelo pudim de passas, o átomo é tal qual uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons ficam suspensos.
- a) Certo
- b) Errado
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3

Q959380 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • CESPE CEBRASPE • Polícia Federal • Área 6 • 2018
Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.
A fotoluminescência é um fenômeno que envolve unicamente transições entre níveis eletrônicos na matéria.
- a) Certo
- b) Errado
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4

Q959378 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • CESPE CEBRASPE • Polícia Federal • Área 6 • 2018
Tendo em vista que, do ponto de vista prático, a quimiometria permite planejar ou selecionar condições ótimas de medidas e experimentos e, com isso, extrair o máximo de informação de dados químicos, julgue o item seguinte, relativo a esse assunto e a aspectos a ele correlacionados.

Para se fazer uma avaliação sistemática dos efeitos de duas temperaturas, duas pressões e duas concentrações de reagentes sobre o rendimento de uma reação química genérica devem ser realizados, pelo menos, oito experimentos.
- a) Certo
- b) Errado
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5

Q949900 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeira Etapa
Indique Verdadeiro (V) ou Falso (F) nas assertivas abaixo e em seguida assinale a única alternativa correta:
I) Num triângulo isósceles, de perímetro 32 cm, a altura relativa à base vale 8 cm e as medidas dos lados congruentes são de 10 cm. II) A transformação de 2º para radianos temosπ/90rad. III) João realizou a transformação de π/20 rad para graus e encontrou como resultado 9º. IV) O comprimento de uma circunferência de raio 30 cm é 168 cm.
- a) V, F, V, F
- b) V, V, V, F
- c) F, F, F, V
- d) F, F, V, V
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6

Q949622 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UNICENTRO • UNICENTRO • Química
Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O
Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H₂O seriam produzidos nesta reação?
- a) 9g
- b) 18g
- c) 12g
- d) 36g
- e) 6g
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7

Q949441 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UNICENTRO • UNICENTRO • Química • 2018
Quando a mistura de um mol de H₂(g) e um mol de I₂(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol^-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol^-1. Com relação à reação, é correto afirmar:
- a) A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.
- b) A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.
- c) A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.
- d) Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.
- e) A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.
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8

Q949088 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato.
Os ânions Cl^- , ClO^- , ClO₃^- são, respectivamente,
- a) cloreto, perclorato e clorato
- b) cloreto, hipoclorito e clorato
- c) cloreto, clorato e perclorato.
- d) hipoclorito, clorato e perclorato.
- e) hipoclorito, clorito e clorato.
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9

Q946481 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UECE CEV • UECE • Língua Inglesa • 2019
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.
- a) Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.
- b) Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.
- c) Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.
- d) Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.
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10

Q945383 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Inglês • 2025
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
- a) O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
- b) No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
- c) O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
- d) O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.
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