A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e ...

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirma...

Q679125 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.

a) O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
b) Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
c) Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
d) Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.

Questões sobre Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton

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Q679840 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Prova 04 • 2019
Segundo o modelo atômico proposto por Dalton, a matéria é constituída por átomos. Nesse modelo, o átomo caracteriza-se por
- a) atrair partículas positivas.
- b) possuir cargas elétricas.
- c) ser maciço e indivisível.
- d) ter núcleo e eletrosfera.
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Q935920 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2019
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
- a) 1
- b) 2
- c) 3
- d) 4
- e) 5
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Q680254 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • CONSULPLAN • FASEH • Vestibular de Medicina • 2019
Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.
I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia. II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo. III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
- a) I, II e III.
- b) II, apenas.
- c) I e II, apenas.
- d) II e III, apenas.
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Q949088 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato.
Os ânions Cl^- , ClO^- , ClO₃^- são, respectivamente,
- a) cloreto, perclorato e clorato
- b) cloreto, hipoclorito e clorato
- c) cloreto, clorato e perclorato.
- d) hipoclorito, clorato e perclorato.
- e) hipoclorito, clorito e clorato.
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Q949900 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeira Etapa
Indique Verdadeiro (V) ou Falso (F) nas assertivas abaixo e em seguida assinale a única alternativa correta:
I) Num triângulo isósceles, de perímetro 32 cm, a altura relativa à base vale 8 cm e as medidas dos lados congruentes são de 10 cm. II) A transformação de 2º para radianos temosπ/90rad. III) João realizou a transformação de π/20 rad para graus e encontrou como resultado 9º. IV) O comprimento de uma circunferência de raio 30 cm é 168 cm.
- a) V, F, V, F
- b) V, V, V, F
- c) F, F, F, V
- d) F, F, V, V
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Q679891 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Prova 10 • 2019
Considerando que os modelos atômicos são criados para explicar fenômenos do mundo real, indique a alternativa que associa corretamente o modelo ao fenômeno explicado.
- a) Bohr: as cores dos letreiros de neon.
- b) Dalton: a natureza elétrica da matéria.
- c) Rutherford: conservação das massas.
- d) Thomson: a maleabilidade dos metais.
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Q679040 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019
A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘Ψ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos.
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos:

I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...).
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f .
III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron.
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias.
V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros.

Assinale a alternativa CORRETA.
- a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
- b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
- c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
- d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
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Q678308 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • FAINOR • FAINOR • Segundo dia • 2019
O cloreto de potássio, KCl, um sal de cor branca, emite luz violeta quando colocado em contato com uma chama devido à presença de cátions K⁺. Com base nos conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford - Bohr, é correto afirmar que
- a) o cátion potássio, ao absorver calor da chama, recebe elétrons do íon cloreto.
- b) os elétrons do cátion potássio, ao absorverem energia da chama e em seguida retornarem de camadas mais externas para outras mais internas, emitem luz violeta.
- c) ao absorverem energia da chama, os elétrons entram em vibração e emitem luz violeta.
- d) a emissão de luz violeta pelo cátion potássio decorre da liberação de prótons do núcleo atômico.
- e) o cátion potássio, ao perder elétrons durante a emissão de luz violeta, tranforma-se em átomo de argônio.
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Q936051 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • INEP • ENEM • PPL • 2019
Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra. Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).

Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.
PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.

Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de
- a) partícula elementar.
- b) força fundamental.
- c) elemento químico.
- d) fase da matéria.
- e) lei da natureza.
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Q945383 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Inglês • 2025
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
- a) O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
- b) No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
- c) O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
- d) O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.

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