Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina. Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses ...

Questão de Química da banca UNICENTRO aplicada no concurso UNICENTRO (2019). Confira a resolução completa abaixo:

Q679419•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UNICENTRO•
UNICENTRO•
Química•
2019

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu²⁺(aq) e Cd²⁺(aq), isolados por meio de ponte salina.
Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

A f.e.m. da pilha é 0,066V.

O eletrodo do cádmio ganha massa.

As soluções aquosas da pilha são moleculares.

Os íons Cd²⁺ são oxidados no ânodo.

Os íons Cu²⁺ são reduzidos no cátodo.

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Q946353•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
COPESE UFJF•
UFJF•
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Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.

(LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social eapropriação privada do conhecimento químico.2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí,2005.p. 110.)

Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativaCORRETA:

Energia elétrica é fornecida para que um metal mais nobre (com menor potencial de oxidação) se deposite sobre outro menos nobre (com maior potencial de oxidação).

Na maior parte das vezes, o cátodo será do metal com o qual se quer revestir o objeto.

Nas etapas de cobreação, niquelação e cromação, para que ocorra a deposição metálica é necessário que haja a oxidação do cobre, do níquel e do crômio sobre as peças.

O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo positivo e se torna o ânodo.

O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo positivo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo negativo e se torna o ânodo.

Q678209•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
UFVJM MG•
UFVJMMG•
Segunda Etapa•
2019

Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε⁰ ) para o estanho e o ferro.
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) ε⁰ = -0,44 V
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) ε⁰ = -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

a atuação do estanho como anodo.

a diferença de potencial (??) ser igual a -0,58 V.

maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.

igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

Q951217•
Química•
Eletroquímica Oxirredução•
CECIERJ•
CEDERJ•
Primeiro Semestre•
2018

O átomo de um elemento químico tem 16 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

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