Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina. Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

E) Os íons Cu 2+ são reduzidos no cátodo.

D) Os íons Cd 2+ são oxidados no ânodo.

E) Os íons Cu 2+ são reduzidos no cátodo.

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais,...

a) A f.e.m. da pilha é 0,066V.

b) O eletrodo do cádmio ganha massa.

c) As soluções aquosas da pilha são moleculares.

d) Os íons Cd²⁺ são oxidados no ânodo.

e) Os íons Cu²⁺ são reduzidos no cátodo.