Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina. Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar: A) A f.e.m. da pilha é 0,066V. B) O eletrodo do cádmio ganha massa. C) As soluções aquosas da pilha são moleculares. D) Os íons Cd 2+ são oxidados no ânodo. E) Os íons Cu 2+ são reduzidos no cátodo.

E) Os íons Cu 2+ são reduzidos no cátodo.

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais,...

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