As forças intermoleculares são genericamente...

As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês

Q679465 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • CONSULPLAN • FASEH • Tipo 01 • 2019

As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas. As atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares; mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London. Considerando as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:

a) A polaridade da molécula BF₃ é polar.
b) Moléculas de H₂S e SO₂ interagem por dipolo-dipolo.
c) Quanto maior a intensidade de interação, maior a sua temperatura de ebulição.
d) As substâncias NH₃ e Br₂ apresentam como interações intermoleculares, respectivamente, ligações de hidrogênio e dipolo induzido.

Questões sobre Interações Atômicas Geometria Molecular

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Q947240 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • UNIOESTE • UNIOESTE • Tarde • 2019
Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:
- a) no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.
- b) no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada
- c) os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.
- d) o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.
- e) no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.
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Q679036 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019
Sobre as moléculas de SF₆, NH₃, CHCl₃ e BeCl₂, assinale a alternativa INCORRETA:
- a) a molécula de SF₆ é polar e possui geometria octaédrica.
- b) a molécula de NH₃ é polar e possui geometria piramidal.
- c) a molécula de CHCl₃ é polar e possui geometria tetraédrica.
- d) a molécula de BeCl₂ é apolar e possui geometria linear.
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Q949299 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2018
A física quântica oferece as bases conceituais que permitem avaliar o estado do elétron no átomo. Um destes princípios é a regra de Hund a qual estabelece que, para orbitais atômicos “degenerados”, o menor valor de energia será obtido quando o número de elétrons com
- a) o mesmo número de quântico principal for o máximo.
- b) o mesmo número quântico secundário for o máximo.
- c) o mesmo número quântico magnético for o máximo.
- d) o mesmo número quântico de spin for o máximo.
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Q678787 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 2 • 2019
As geometrias do BF₃ , do cátion NH₄⁺ e do ânion SO₃²⁻ são, respectivamente:
- a) trigonal plana, tetraédrica e pirâmide trigonal.
- b) pirâmide trigonal, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal.
- c) trigonal plana, tetraédrica, trigonal plana.
- d) pirâmide trigonal, quadrática planar, tetraédrica.
- e) trigonal plana, angular, pirâmide trigonal.
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Q949227 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 2 • 2018
Os números de oxidação do manganês, do cromo e do enxofre, nos compostos KMnO₄ , K₂ Cr₂ O₇ e NaHSO₃ , respectivamente, são os seguintes:
- a) +4, +6 e +6
- b) +7, +6 e +4
- c) +5, +2 e 0
- d) +7, +3 e +4
- e) +6, +6 e +6
6

Q679868 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • UEMG • UEMG • Prova 05 • 2019
As substâncias H2O e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas dessas substâncias é correto afirmar: Escolha uma:
- a) Ambas são apolares, pois apresentam geometria angular.
- b) Ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
- c) Apenas a H2O é polar, pois apresenta geometria linear.
- d) Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
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Q679841 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • UEMG • UEMG • Prova 04 • 2019
A capacidade de uma substância se dissolver em outra está associada ao tipo de interação existente entre as partículas. A água, H₂O, por exemplo, é considerada solvente universal por dissolver muitas outras substâncias.
As interações intermoleculares existentes na água são do tipo
- a) dipolo induzido.
- b) dipolo instantâneo.
- c) ligação de hidrogênio.
- d) van der Waals.
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Q679813 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • UEMG • UEMG • Prova 03 • 2019
A solubilidade é uma propriedade que pode ser explicada pelos modelos de interações que ocorrem entre as partículas do soluto e do solvente. A água do mar contém diversos sais nela dissolvidos. Quando um navio petroleiro vaza óleo no mar, provoca grave problema ecológico.
Nesse tipo de acidente,
- a) a água do mar é mais densa que óleo e pode impedir o vazamento.
- b) a água do mar é menos densa que óleo e faz com que ele afunde.
- c) o óleo é substância polar como a água do mar e se mistura a ela.
- d) o óleo se mantém na superfície do mar, sujando a costa marítima.
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Q945702 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3 Dia • 2019
A reação de Belousov-Zhabotinskii, que forma padrões oscilantes espaciais e temporais como ondas, é uma reação extremamente interessante com mecanismo complexo e é um dos exemplos mais conhecidos de formação de estruturas ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas etapas é
Br ^- + BrO₃^- + 2 H⁺ → HBrO₂ + HOBr
Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na ordem em que aparecem, são respectivamente
- a) -1, -5, +3, -1
- b) -1, -1, +3, +1
- c) -1, +5, +3, +1
- d) +1, -1, -3, -1
- e) +1, +5, -3, +1
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Q678756 • Química • Interações Atômicas Geometria Molecular • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 1 • 2019
Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas com geometria trigonal plana.
- a) NH₃, BF₃, PCl₃
- b) COCl_2
  , PCl₃ , PHCl₂
- c) CH₄ , NH₃ , H₂ O
- d) CO₂ , NCl₃ , SO₂
- e) H₂CO, BH₃ , SO₃

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