As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals...

Questão de Química da banca CONSULPLAN aplicada no concurso FASEH (2019). Confira a resolução completa abaixo:

Q679465•
Química•
Interações Atômicas Geometria Molecular•
CONSULPLAN•
FASEH•
Tipo 01•
2019

As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas. As atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares; mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London. Considerando as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:

A polaridade da molécula BF₃ é polar.

Moléculas de H₂S e SO₂ interagem por dipolo-dipolo.

Quanto maior a intensidade de interação, maior a sua temperatura de ebulição.

As substâncias NH₃ e Br₂ apresentam como interações intermoleculares, respectivamente, ligações de hidrogênio e dipolo induzido.

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Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:

no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.

no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada

os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.

o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.

no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.

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Sobre as moléculas de SF₆, NH₃, CHCl₃ e BeCl₂, assinale a alternativa INCORRETA:

a molécula de SF₆ é polar e possui geometria octaédrica.

a molécula de NH₃ é polar e possui geometria piramidal.

a molécula de CHCl₃ é polar e possui geometria tetraédrica.

a molécula de BeCl₂ é apolar e possui geometria linear.

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A física quântica oferece as bases conceituais que permitem avaliar o estado do elétron no átomo. Um destes princípios é a regra de Hund a qual estabelece que, para orbitais atômicos “degenerados”, o menor valor de energia será obtido quando o número de elétrons com

o mesmo número de quântico principal for o máximo.

o mesmo número quântico secundário for o máximo.

o mesmo número quântico magnético for o máximo.

o mesmo número quântico de spin for o máximo.

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