A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equi...

Questão de Química da banca UEMG aplicada no concurso UEMG (2019). Confira a resolução completa abaixo:

Q679986•
Química•
Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores•
UEMG•
UEMG•
Prova 12•
2019

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação
2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

à temperatura constante.

a volume constante.

em sistema aberto.

em sistema fechado.

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Q950456•
Química•
Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores•
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Segundo Semestre•
2018

Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:

1.5 mols/min

3.0 mols/min

6.0 mols/min

9.0 mols/min

Q679962•
Química•
Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores•
UEMG•
UEMG•
Prova 11•
2019

A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
3 O₂(g) ⇄ 2 O₃(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se

desloca no sentido de formação do oxigênio.

desloca no sentido de formação do ozônio.

mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.

mantém nas condições iniciais da reação.

Q679748•
Química•
Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores•
UEMG•
UEMG•
Prova 02•
2019

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:

Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:

CO₂(g) + H₂O(I) ⇄ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)

HCO₃^-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com

a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.

a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.

o fornecimento de água pura às aves.

o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.

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