A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo e...

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) O sist...

Q679986 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 12 • 2019

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação
2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

a) à temperatura constante.
b) a volume constante.
c) em sistema aberto.
d) em sistema fechado.

Questões sobre Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores

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Q950456 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2018
Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:
- a) 1.5 mols/min
- b) 3.0 mols/min
- c) 6.0 mols/min
- d) 9.0 mols/min
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Q679962 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 11 • 2019
A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
3 O₂(g) ⇄ 2 O₃(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se
- a) desloca no sentido de formação do oxigênio.
- b) desloca no sentido de formação do ozônio.
- c) mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.
- d) mantém nas condições iniciais da reação.
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Q679748 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 02 • 2019
A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:
Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
CO₂(g) + H₂O(I) ⇄ H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)
HCO₃^-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com
- a) a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
- b) a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
- c) o fornecimento de água pura às aves.
- d) o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.
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Q679788 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 09 • 2019
Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,
- a) a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
- b) as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
- c) o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
- d) os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
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Q947615 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • VUNESP • UEA • Conhecimentos Gerais • 2018
O gás butano (C4 H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
2C₄ H₁₀(g) + 9O₂ (g) 8CO (g) + 10H₂ O (g)

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
- a) 215 kg.
- b) 1719 kg.
- c) 2090 kg.
- d) 1008 kg.
- e) 126 kg.
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Q678810 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 2 • 2019
Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.
H_2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr_(g) ; ΔH° < 0

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br_2(g)
_{Situação final do equilíbrio
restabelecido}
P – aumento da concentração de HBr_(g)
Q – aumento da concentração de Br_2(g)
R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio
A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa
- a) I – P; II – R; III – Q; IV – R
- b) I – Q; II – R; III – P; IV – Q
- c) I – Q; II – R; III – R; IV – P
- d) I – R; II – Q; III – P; IV – R
- e) I – P; II – Q; III – R; IV – P
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Q679936 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 07 • 2019
O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.
HAs(aq) ⇌ H⁺ (aq) + As^- (aq).
O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.
O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é
- a) ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.
- b) ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.
- c) tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.
- d) tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.
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Q678414 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CONSULPLAN • UNIFACIG • Vestibular de Medicina • 2019
Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir. I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante. II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura. III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.
Estão corretas as afirmativas
- a) I, II e III.
- b) I e II, apenas.
- c) I e III, apenas.
- d) II e III, apenas.
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Q947055 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEG • UEG • Inglês • 2019
Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
- a) 2,50
- b) 3,25
- c) 2,25
- d) 5,70
- e) 8,30
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Q679700 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 01 • 2019
O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:
I - NH₃(g) ⇌ NH₃(aq)
II - NH₃(aq) + H₂O ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
III - 2H₂O ⇌ H₃O+ + OH^-
Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de
- a) íons NH4+(aq) aumentará.
- b) íons OH-(aq) diminuirá.
- c) NH3(g) aumentará.
- d) NH3(aq) se manterá constante.

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