Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660...

Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário...

Q680497 • Química • Sistemas Gasosos • CEV URCA • URCA • PROVA I

Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) Aumentar o seu volume;
b) Diminuir a sua massa;
c) Diminuir o seu volume;
d) Aumentar a sua temperatura;
e) Aumentar a sua massa.

Questões sobre Sistemas Gasosos

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Q678735 • Química • Sistemas Gasosos • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 3 • 2019
O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.
Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são
- a) gases mais pesados (mais densos) que o ar.
- b) gases moleculares.
- c) inflamáveis.
- d) presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.
- e) formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.
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Q680255 • Química • Sistemas Gasosos • CONSULPLAN • FASEH • Tipo 01 • 2019
A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas. ( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 10³ atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.) ( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos. ( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.
A sequência está correta em
- a) F, F, V, V.
- b) V, F, F, V.
- c) V, V, F, F.
- d) F, V, F, V.
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Q946325 • Química • Sistemas Gasosos • INEP • UFVMG • Segundo Dia • 2018
Este fragmento refere-se ao 231º artigo do Tratado de Versalhes, assinado em 1919, entre os países europeus participantes da Primeira Guerra Mundial.
Artigo 231 - Os Governos aliados e associados declaram e a Alemanha reconhece que a Alemanha e os seus aliados são responsáveis, por deles ter sido a causa, por todas as perdas e por todos os prejuízos sofridos pelos Governos aliados e associados e pelos seus nacionais em consequência da guerra, que lhes foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. Os Governos aliados e associados exigem (...) e a Alemanha a tal se obriga, que sejam reparados todos os prejuízos causados à população civil de cada uma das Potências aliadas e associadas e aos seus bens (...)
Fonte: O Tratado de Versalhes. São Paulo: UNESP, 2011.
Esse fragmento traz como principal deliberação a:
- a) multa a ser paga aos povos assolados pela guerra.
- b) exigência de mudanças políticas no Império Alemão.
- c) imputação dos resultados do conflito a um único país.
- d) proibição da existência de forças armadas na Alemanha.
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Q944584 • Química • Sistemas Gasosos • CEV URCA • URCA • PROVA I • 2022
(URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as massas molares: H = 1g/mol e Cl = 35,5g/mol.
- a) 3 mols de H₂O e 2 mols de NH₃.
- b) 2 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
- c) 3 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
- d) 2 mols de H₂O e 2 mols de NH₃.
- e) 4 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
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Q951218 • Química • Sistemas Gasosos • CECIERJ • CEDERJ • Primeiro Semestre • 2018
As pilhas são dispositivos que receberam esse nome porque a primeira pilha inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.
Afirma-se que, numa pilha eletroquímica, sempre ocorre
I oxidação no ânodo.
II movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
III passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
IV uma reação de oxirredução.
São verdadeiras apenas as afirmações estabelecidas em:
- a) I e II
- b) I e IV
- c) II e III
- d) III e IV
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Q678205 • Química • Sistemas Gasosos • UFVJM MG • UFVJMMG • Segunda Etapa • 2019
Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em, aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3). Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:
2NaN₃ (s) → 2Na (s) + 3N₂ (g)
Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/
Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol^-1 K^-1 .
O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:
- a) 0,12
- b) 0,36
- c) 0,012
- d) 0,036
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Q678309 • Química • Sistemas Gasosos • FAINOR • FAINOR • Segundo dia • 2019
I. Zn(s) + 2HCl(aq)→ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) II. ZnCO₃ (s) + 2HCl(aq)→ZnCl₂ (aq) + H₂O(l) + CO₂ (g)
Admitindo-se que a massa molar média do ar é 28,9 g/mol e com base nessas equações, é correto afirmar que
- a) os balões de borracha, utilizados em festas, quando cheios de CO₂ (g), se deslocam para cima, na atmosfera, em razão da densidade relativa desse gás ser menor do que a do ar.
- b) o raio iônico do cátion Zn²⁺ é maior do que o raio atômico do zinco.
- c) os balões de borracha, completamente vedados e cheios de hidrogênio, murcham com o tempo em decorrência da efusão gasosa através das paredes desse material.
- d) o ZnCl₂é um composto predominantemente covalente.
- e) o Zn CO₃ e o Zn Cl₂ são classificados como sais duplos.
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Q944312 • Química • Sistemas Gasosos • UECE CEV • UECE • Física e Química • 2022
O clorato de potássio que é um forte agente oxidante usado nos desinfetantes, nos fósforos de segurança, em pesticidas e explosivos é uma fonte de baixo custo para produção de oxigênio. Quando aquecido e em presença de catalisador, tem como produtos apenas cloreto de potássio e oxigênio. O volume, em litros, de oxigênio obtido nas CNTP a partir de 61,25 g de clorato de potássio é, aproximadamente,
- a) 17,00.
- b) 18,00.
- c) 16,00.
- d) 15,00.
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Q939057 • Química • Sistemas Gasosos • INEP • ENEM • PPL
Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂) e argônio (Ar). Nesse processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes se separam um a um.
A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?
- a) Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.
- b) Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.
- c) Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.
- d) Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.
- e) Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.
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Q680630 • Química • Sistemas Gasosos • VUNESP • UEA • Biológicas • 2018
Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH₄ , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol^–1 · K^–1 , a massa máxima de CH₄ que pode ser colocada nesse cilindro é de
- a) 28 kg.
- b) 70 kg.
- c) 120 kg.
- d) 14 kg.
- e) 155 kg.

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