Com base na lei de Robert Boyle (1660), para pr...

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

Q680601 • Química • Sistemas Gasosos • CEV URCA • URCA • Prova 1

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) aumentar o seu volume.
b) diminuir o seu volume.
c) aumentar a sua temperatura.
d) diminuir a sua massa.
e) aumentar a sua massa.

Questões sobre Sistemas Gasosos

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Q678735 • Química • Sistemas Gasosos • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 3 • 2019
O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.
Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são
- a) gases mais pesados (mais densos) que o ar.
- b) gases moleculares.
- c) inflamáveis.
- d) presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.
- e) formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.
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Q680255 • Química • Sistemas Gasosos • CONSULPLAN • FASEH • Tipo 01 • 2019
A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas. ( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 10³ atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.) ( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos. ( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.
A sequência está correta em
- a) F, F, V, V.
- b) V, F, F, V.
- c) V, V, F, F.
- d) F, V, F, V.
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Q946325 • Química • Sistemas Gasosos • INEP • UFVMG • Segundo Dia • 2018
Este fragmento refere-se ao 231º artigo do Tratado de Versalhes, assinado em 1919, entre os países europeus participantes da Primeira Guerra Mundial.
Artigo 231 - Os Governos aliados e associados declaram e a Alemanha reconhece que a Alemanha e os seus aliados são responsáveis, por deles ter sido a causa, por todas as perdas e por todos os prejuízos sofridos pelos Governos aliados e associados e pelos seus nacionais em consequência da guerra, que lhes foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. Os Governos aliados e associados exigem (...) e a Alemanha a tal se obriga, que sejam reparados todos os prejuízos causados à população civil de cada uma das Potências aliadas e associadas e aos seus bens (...)
Fonte: O Tratado de Versalhes. São Paulo: UNESP, 2011.
Esse fragmento traz como principal deliberação a:
- a) multa a ser paga aos povos assolados pela guerra.
- b) exigência de mudanças políticas no Império Alemão.
- c) imputação dos resultados do conflito a um único país.
- d) proibição da existência de forças armadas na Alemanha.
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Q944584 • Química • Sistemas Gasosos • CEV URCA • URCA • PROVA I • 2022
(URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as massas molares: H = 1g/mol e Cl = 35,5g/mol.
- a) 3 mols de H₂O e 2 mols de NH₃.
- b) 2 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
- c) 3 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
- d) 2 mols de H₂O e 2 mols de NH₃.
- e) 4 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
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Q951218 • Química • Sistemas Gasosos • CECIERJ • CEDERJ • Primeiro Semestre • 2018
As pilhas são dispositivos que receberam esse nome porque a primeira pilha inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.
Afirma-se que, numa pilha eletroquímica, sempre ocorre
I oxidação no ânodo.
II movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
III passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
IV uma reação de oxirredução.
São verdadeiras apenas as afirmações estabelecidas em:
- a) I e II
- b) I e IV
- c) II e III
- d) III e IV
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Q678205 • Química • Sistemas Gasosos • UFVJM MG • UFVJMMG • Segunda Etapa • 2019
Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em, aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3). Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:
2NaN₃ (s) → 2Na (s) + 3N₂ (g)
Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/
Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol^-1 K^-1 .
O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:
- a) 0,12
- b) 0,36
- c) 0,012
- d) 0,036
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Q678309 • Química • Sistemas Gasosos • FAINOR • FAINOR • Segundo dia • 2019
I. Zn(s) + 2HCl(aq)→ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) II. ZnCO₃ (s) + 2HCl(aq)→ZnCl₂ (aq) + H₂O(l) + CO₂ (g)
Admitindo-se que a massa molar média do ar é 28,9 g/mol e com base nessas equações, é correto afirmar que
- a) os balões de borracha, utilizados em festas, quando cheios de CO₂ (g), se deslocam para cima, na atmosfera, em razão da densidade relativa desse gás ser menor do que a do ar.
- b) o raio iônico do cátion Zn²⁺ é maior do que o raio atômico do zinco.
- c) os balões de borracha, completamente vedados e cheios de hidrogênio, murcham com o tempo em decorrência da efusão gasosa através das paredes desse material.
- d) o ZnCl₂é um composto predominantemente covalente.
- e) o Zn CO₃ e o Zn Cl₂ são classificados como sais duplos.
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Q944312 • Química • Sistemas Gasosos • UECE CEV • UECE • Física e Química • 2022
O clorato de potássio que é um forte agente oxidante usado nos desinfetantes, nos fósforos de segurança, em pesticidas e explosivos é uma fonte de baixo custo para produção de oxigênio. Quando aquecido e em presença de catalisador, tem como produtos apenas cloreto de potássio e oxigênio. O volume, em litros, de oxigênio obtido nas CNTP a partir de 61,25 g de clorato de potássio é, aproximadamente,
- a) 17,00.
- b) 18,00.
- c) 16,00.
- d) 15,00.
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Q939057 • Química • Sistemas Gasosos • INEP • ENEM • PPL
Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂) e argônio (Ar). Nesse processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes se separam um a um.
A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?
- a) Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.
- b) Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.
- c) Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.
- d) Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.
- e) Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.
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Q680630 • Química • Sistemas Gasosos • VUNESP • UEA • Biológicas • 2018
Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH₄ , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol^–1 · K^–1 , a massa máxima de CH₄ que pode ser colocada nesse cilindro é de
- a) 28 kg.
- b) 70 kg.
- c) 120 kg.
- d) 14 kg.
- e) 155 kg.

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