A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0...

A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

Q680809 • Química • Eletroquímica Oxirredução • VUNESP • UEA • Prova de Conhecimentos Gerais • 2018

A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

a) 18 g/mol.
b) 27 g/mol.
c) 39 g/mol.
d) 70 g/mol.
e) 9 g/mol.

Questões sobre Eletroquímica Oxirredução

1

Q946353 • Química • Eletroquímica Oxirredução • COPESE UFJF • UFJF • Econômica e Administração • 2018
Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.
(LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social eapropriação privada do conhecimento químico.2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí,2005.p. 110.)
Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativaCORRETA:
- a) Energia elétrica é fornecida para que um metal mais nobre (com menor potencial de oxidação) se deposite sobre outro menos nobre (com maior potencial de oxidação).
- b) Na maior parte das vezes, o cátodo será do metal com o qual se quer revestir o objeto.
- c) Nas etapas de cobreação, niquelação e cromação, para que ocorra a deposição metálica é necessário que haja a oxidação do cobre, do níquel e do crômio sobre as peças.
- d) O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo positivo e se torna o ânodo.
- e) O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo positivo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo negativo e se torna o ânodo.
2

Q678209 • Química • Eletroquímica Oxirredução • UFVJM MG • UFVJMMG • Segunda Etapa • 2019
Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε⁰ ) para o estanho e o ferro.
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) ε⁰ = -0,44 V
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) ε⁰ = -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):
- a) a atuação do estanho como anodo.
- b) a diferença de potencial (??) ser igual a -0,58 V.
- c) maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.
- d) igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.
3

Q951217 • Química • Eletroquímica Oxirredução • CECIERJ • CEDERJ • Primeiro Semestre • 2018
O átomo de um elemento químico tem 16 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
- a) 16
- b) 18
- c) 26
- d) 28
4

Q678752 • Química • Eletroquímica Oxirredução • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 1 • 2019
Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe₂O₃ , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe₃O₄ é de fato FeO·Fe₂O₃
Reação I: Fe→Fe²⁺+ 2e
Reação II: 4 Fe₂O₃ + Fe²⁺+ 2e→3 Fe₃O₄
Nesse processo corrosivo,
- a) o elemento oxigênio não tem o Nox alterado.
- b) o produto Fe₃O₄ da Reação II é decorrente de oxidação.
- c) o Fe não tem número do Nox alterado na reação I.
- d) a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe₂O₃? Fe²⁺ .
- e) o Fe é reduzido no caso da Reação I.
5

Q943881 • Química • Eletroquímica Oxirredução • PUC RS • PUC RS • Caderno Preto • 2019
A principal matéria prima utilizada na indústria de soda/cloro é o cloreto de sódio, pois este se encontra em grandes quantidades nas águas do mar. Uma solução aquosa de cloreto de sódio passará pelo processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes de grafite. Analise as afirmativas sobre os produtos resultantes desse processo:

I. No cátodo ocorre a formação de um gás.
II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.
III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.

Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
- a) I.
- b) II.
- c) III.
- d) I e II.
6

Q678833 • Química • Eletroquímica Oxirredução • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 5 • 2019
O ácido sulfídrico, H₂S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H₂S_(aq) + I_2(aq) → S_(s) + 2H⁺_(aq) + 2I⁻_aq)
Nessa reação redox,
- a) o H₂S é reduzido.
- b) o número de oxidação do enxofre varia de -2 para 0.
- c) o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 1.
- d) o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 2.
- e) 4 mol de elétrons são necessários para reduzir cada 1 mol de I₂.
7

Q680451 • Química • Eletroquímica Oxirredução • CONSULPLAN • FIMCA • Edital n 01 2020 • 2019
Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a cuba eletrolítica durante 40 minutos.
- a) 2,0.
- b) 2,4.
- c) 3,0.
- d) 3,6.
- e) 6,0.
8

Q951347 • Química • Eletroquímica Oxirredução • UEMG • UEMG • Vestibular • 2019
Durante o período de final de ano, determinado lojista decidiu aumentar o preço original de um produto em 12,5% e, no início de janeiro, decidiu liquidar e dar um desconto de 12,5% sobre o preço reajustado. Então, relativamente ao preço original, o preço final do produto sofreu uma redução aproximada de:
- a) 0%.
- b) 1%.
- c) 1,5%.
- d) 2%.
9

Q945967 • Química • Eletroquímica Oxirredução • CECIERJ • CEDERJ • Vestibular • 2019
Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO₄ , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:

Co⁺² + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V

4e- + O₂ (g) + 4 H⁺ → 2H₂O Eº = 1.23V

Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
- a) 4.12 e 1.12
- b) 8.25 e 2.24
- c) 12.37 e 3.36
- d) 16.50 e 4.48
10

Q939037 • Química • Eletroquímica Oxirredução • INEP • ENEM • PPL
Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(N) e 21%, chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre (SO₂), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).
ARAÚJO, R. V. V et al. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).
Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,
- a) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb²⁺ em Pb⁰.
- b) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb⁴⁺ em Pb⁰.
- c) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb⁰em Pb²⁺
- d) a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb²⁺ em Pb⁰.
- e) a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb⁴⁺em Pb⁰.

Mais questões de Química →

Reportar erro em Conteúdo

O que você quer encontrar?