Qualquer substância que se dissolve em água, para produzir uma solução aquosa que conduz eletricidade, é chamada de eletrólito, e substâncias cujas soluções não conduzem eletricidade são chamadas de não-eletrólitos.

Uma solução é considerada concentrada quando muitas partículas de solutos estão presentes; porém, se poucas partículas de solutos estiverem presentes, a solução é considerada diluída.

Os eletrólitos fortes dissociam-se completamente, de tal forma que apenas íons individuais permanecem na solução, com quase nenhuma molécula intacta. Em contraste, os eletrólitos fracos dissociam-se apenas parcialmente.

Os íons de cálcio são componentes de fundamental importância na química da água, pois constituem o sistema carbonato. Uma água estável não dissolve o carbonato de cálcio.

A concentração na qual uma determinada solução torna-se saturada independe da identificação do soluto, pois a medida quantitativa da solubilidade é a massa do soluto por 100g de solvente.