Com relação à Segunda Lei da Termodinâmica e à propriedade termodinâmica derivad...

Questão de Engenharia Química da banca CESPE CEBRASPE aplicada no concurso INPE (2008). Confira a resolução completa abaixo:

Q791202•
Engenharia Química•
CESPE CEBRASPE•
INPE•
Tecnologista da Carreira de Desenvolvimento Tecnológico

Com relação à Segunda Lei da Termodinâmica e à propriedade termodinâmica derivada dessa lei (entropia), julgue os itens subsequentes.

É possível estabelecer uma escala absoluta de temperatura para uma dada substância por meio de linhas isotérmicas e adiabáticas. Nesse caso, em um gráfico cuja ordenada representa as isotérmicas e a abscissa representa uma propriedade termodinâmica apropriada, linhas adiabáticas consecutivas podem ser desenhadas de forma que correspondam à adição de quantidades iguais de calor. Esse método tem como base o estabelecimento de áreas iguais definidas por duas isotérmicas e duas adiabáticas consecutivas.

Certo

Errado

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Q791446•
Engenharia Química•
CESPE CEBRASPE•
Polícia Científica de Pernambuco PE•
Perito Criminal

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

Q791115•
Engenharia Química•
IOBV•
Prefeitura de Araquari SC•
Especialista em Gestão

Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:

3,01.10¹⁸

3,01.10¹⁹

6,02.10¹⁸

6,02.10²³

Q791173•
Engenharia Química•
CESPE CEBRASPE•
Polícia Científica de Pernambuco PE•
Perito Criminal

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

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