A 527° C, a velocidade de uma reação é 50 vezes maior do que a 127° C. Admitindo que a lei de Arrhenius é válida (k = ko exp (-E/RT)) onde R é a constante universal dos gases e T a temperatura absoluta), a energia de ativação da referida reação é expressa por: A) R ln 50 / ((1/527) - (1/127)) B) 800 R ln 50 C) R ln 50 / ((1/127) - (1/527)) D) ln 50 / 800R E) Não é possível calcular a energia de ativação da reação a partir dos dados fornecidos.

A 527° C, a velocidade de uma reação é 50 vezes maior do que a 127° C. Admitindo que a ...

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