O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10-10, a 25°C). A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará A) na diminuição da solubilidade do cloreto de prata, devido ao efeito do íon comum, diminuindo a basicidade do sistema. B) na formação de hidróxido de prata, devido ao aumento da basicidade do sistema, aumentando a massa de precipitado. C) no deslocamento do equilíbrio no sentido de AgCl(s), devido à interação ácido-base da amônia com o íon cloreto. D) na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH 3 ) 2 + . E) na formação de AgCl sólido, devido ao deslocamento de equilíbrio provocado pela base de Lewis.

D) na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH 3 ) 2 + .

Questões Engenharia Química Engenharia Química

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10-10

Responda: O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10-10, a 25°C). A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado...

1Q791867 | Engenharia Química, Engenharia Química, Analista de Saneamento, Companhia Pernambucana de Saneamento PE, FGV, 2018

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10^-10, a 25°C).

A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará

✂️ a) na diminuição da solubilidade do cloreto de prata, devido ao efeito do íon comum, diminuindo a basicidade do sistema.
✂️ b) na formação de hidróxido de prata, devido ao aumento da basicidade do sistema, aumentando a massa de precipitado.
✂️ c) no deslocamento do equilíbrio no sentido de AgCl(s), devido à interação ácido-base da amônia com o íon cloreto.
✂️ d) na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH₃)₂ ⁺.
✂️ e) na formação de AgCl sólido, devido ao deslocamento de equilíbrio provocado pela base de Lewis.

💬 Comentários

Confira os comentários sobre esta questão.

Por Sumaia Santana em 31/12/1969 21:00:00

Gabarito: Alternativa D
O íon Ag⁺(aq) atua como um ácido de Lewis, pois apresenta capacidade de aceitar um par de elétrons. Já a amônia, NH₃(aq), dispõe de um par de elétrons livre no átomo de nitrogênio, característica que a qualifica como uma base de Lewis.
Dessa forma, quando ambos entram em contato, o NH₃ doa esse par eletrônico ao Ag⁺, originando o complexo solúvel [Ag(NH₃)₂]⁺ :
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻
Ag⁺(aq) + 2 NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq)

⚠️ Clique para ver os comentários

Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo

Ver comentários