Um dos detectores mais poderosos para a cromatografia gasosa é o espectrômetro d...

Questão de Engenharia Química da banca UFPR aplicada no concurso Companhia de Saneamento do Paraná SANEPAR PR (2006). Confira a resolução completa abaixo:

Q791899•
Engenharia Química•
UFPR•
Companhia de Saneamento do Paraná SANEPAR PR•
Engenheiro

Um dos detectores mais poderosos para a cromatografia gasosa é o espectrômetro de massas, que mede a razão massa/carga de íons produzidos pela amostra. Entre as alternativas que se seguem, assinale aquela que indica a seqüência correta de etapas pelas quais as moléculas gasosas passam, após sua entrada no espectrômetro de massas.

Ionização, fragmentação, análise e detecção.

Ionização, fragmentação, detecção e análise.

Fragmentação, ionização, análise e detecção.

Fragmentação, detecção, ionização e análise.

Detecção, ionização, fragmentação e análise.

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Q791446•
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Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

Q791115•
Engenharia Química•
IOBV•
Prefeitura de Araquari SC•
Especialista em Gestão

Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:

3,01.10¹⁸

3,01.10¹⁹

6,02.10¹⁸

6,02.10²³

Q791173•
Engenharia Química•
CESPE CEBRASPE•
Polícia Científica de Pernambuco PE•
Perito Criminal

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

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