Uma análise para quantificação de um determinado composto, via HPLC, possui u...

Uma análise para quantificação de um determinado composto, via HPLC, possui um programa de análise com duração de 2 horas e 18 minutos e opera a um fluxo de fase móvel de 60 mL h-1 . Iss...

Q844871 • Engenharia Química • Cinética Química • FURB • FURB SC SC Químico • 2020

Uma análise para quantificação de um determinado composto, via HPLC, possui um programa de análise com duração de 2 horas e 18 minutos e opera a um fluxo de fase móvel de 60 mL h^-1 . Isso posto, o volume total da fase móvel utilizada em uma análise será:

a) 130,8 mL
b) 138 mL
c) 130 mL
d) 140 mL
e) 220 mL

Questões sobre Cinética Química

1

Q1099657 • Química • Cinética Química • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da catálise, assinale a alternativa INCORRETA.
- a) Em uma reação de primeira ordem, o tempo de meia-vida é independente da concentração inicial do reagente.
- b) Um catalisador atua aumentando a velocidade da reação química ao fornecer um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação, porém ele não possui a capacidade de alterar a posição do equilíbrio químico (a constante de equilíbrio).
- c) A energia de ativação de uma reação pode ser determinada experimentalmente através da constante de velocidade k em diferentes temperaturas.
- d) Em uma reação de ordem zero, o gráfico da concentração do reagente em função do tempo é linear decrescente.
- e) Em uma reação de primeira ordem, o aumento da temperatura reduz o tempo de meia-vida, pois a constante de velocidade reduz linearmente com a temperatura.
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2

Q1096108 • Química • Cinética Química • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Analise a equação a seguir:
NO₂(g) + O₂(g)→N₂O₅ (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO₂reagem com 0,10 mol deO₂, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂e excesso deO₂, a quantidade de N₂O₅formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
- a) Apenas II.
- b) Apenas III.
- c) Apenas I e II.
- d) Apenas I e IV.
- e) Apenas II e III.
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3

Q1054279 • Química • Cinética Química • Consulplan • HEMOBRÁS • Técnico Industrial • 2021
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Algumas reações são tão rápidas que parecem ser instantâneas, outras são mais lentas, levando horas, dias, ou até vários anos para se completarem. É importante, ainda, estudar as velocidades com que as reações ocorrem para interferir nelas, quando necessário. Nas indústrias, isso ocorre efetivamente, pois é interessante acelerar reações que ocorrem lentamente. Em demais casos, como em reações que trazem algum dano ao meio ambiente e/ou ao ser humano, é importante retardá-las o máximo possível. Sobre cinética química, analise as afirmativas a seguir.

I. Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambos.
II. Na reação 2 H₂O_2(l) → 2 H₂O_(l) + O_2(g)∆H0< 0, a elevação da temperatura aumenta o número de moléculas de peróxido de hidrogênio com energia suficiente para reagirem.
III. A etapa mais lenta em uma reação de várias etapas determina a velocidade total.

Está correto o que se afirma em
- a) I, II e III.
- b) I, apenas.
- c) I e II, apenas.
- d) I e III, apenas.
- e) II e III, apenas.
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4

Q1032949 • Química • Cinética Química • FGV • SEDUC MT • Habilitação Química • 2025
📖 Texto associado ▼

Leia o texto a seguir para responder a próxima questão.

O peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma das substâncias que têm sido testadas como agente de desinfecção no combate ao novo corona vírus (SARS-CoV-2), causador da doença conhecida como Covid-19. A concentração de H2O2 na água oxigenada comumente vendida nas farmácias é de 3% ou 10 volumes. Essa expressão da concentração em volumes tem relação com a quantidade de gás oxigênio que é produzido com a decomposição completa do produto. Sendo assim, se a concentração da água oxigenada é de 10 volumes, por exemplo, significa que 1,0 mL de água oxigenada ao se decompor irá produzir 10,0 mL de oxigênio, medido nas condições normais de temperatura de pressão, 25°C e 1 atm.

Cordeiro, C. S. Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada). Ligados pela Química. UFPR. Disponível em: http://www.quimica.ufpr.br/paginas/lpq/peroxido-de-hidrogenio-aguaoxigenada/. Acesso em 9 abril de 2025. Adaptado.

A velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser influenciada por diversos fatores. Em uma experiência, observou-se que a reação ocorreu mais rapidamente quando a temperatura foi elevada de 25 °C para 50 °C. Esse aumento da velocidade da reação pode ser explicado pelo fato de que a elevação da temperatura
- a) torna o peróxido de hidrogênio mais estável durante a reação.
- b) aumenta a concentração do peróxido de hidrogênio na solução.
- c) 26,6
- d) 27,9
- e) 28,4
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5

Q983297 • Química • Cinética Química • CESPE CEBRASPE • CAESBDF • Especialidade Químico • 2025
No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.
- a) Solução é uma mistura heterogênea que envolve a substância dissolvida (solvente) e o componente de uma solução no qual se considera que os demais componentes estejam dissolvidos (soluto).
- b) A presença de um soluto não volátil na fase líquida do solvente aumenta a entropia, o que resulta em uma menor temperatura de ebulição na presença do soluto.
- c) A presença de um soluto não volátil aumenta a temperatura de congelamento de uma solução por causa da formação da solução salina.
- d) Osmose reversa é a saída de um solvente de uma solução quando uma pressão superior à pressão osmótica é aplicada no lado de uma membrana semipermeável que contém a solução.
- e) Crioscopia é a determinação da massa molar de um solvente por meio da mudança do ponto de congelamento provocada pela adição de um soluto.
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6

Q951056 • Química • Cinética Química • COMVEST UNICAMP • UNICAMP • Vestibular • 2018
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se:
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha."
Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169.
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita dos trechos destacados:
- a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%."; “Por outro lado, o realçador só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
- b) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 39,3%."; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
- c) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 11,2%."; “Por outro lado, o realçador conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
- d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%."; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
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Q934667 • Química • Cinética Química • ENEM
(ACAFE-SC) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.

I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.

II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.

III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.

IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.

Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
- a) II - III
- b) I - IV
- c) II - IV
- d) I - II
- e) I - III
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8

Q934666 • Química • Cinética Química • ENEM
(UnB-DF - adaptado) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo em certo ou errado:

(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.

(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.

(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.

(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
- a) verdadeiro - verdadeiro - falso - falso - falso
- b) falso - verdadeiro - falso - verdadeiro - falso
- c) verdadeiro - verdadeiro - verdadeiro - verdadeiro
- d) falso - falso - verdadeiro - falso - falso
- e) verdadeiro - falso - falso - falso - verdadeiro
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Q934665 • Química • Cinética Química • ENEM
(Enem PPL 2013) Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas. Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem
- a) consumidas durante o processo.
- b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
- c) inespecíficas para os substratos.
- d) estáveis em variações de temperatura.
- e) substratos nas reações químicas.
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Q934664 • Química • Cinética Química • ENEM
(Enem 2018) O sulfeto de mercúrio(II) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.

WOGAN, T. Mercury’s Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado).

Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion
- a) reagindo como agente oxidante.
- b) deslocando o equilíbrio químico.
- c) diminuindo a energia de ativação.
- d) precipitando cloreto de mercúrio.
- e) absorvendo a energia da luz visível.
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