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A composição de uma bebida do tipo refrigerante é especificada em seu rótulo, porém, não se pode saber com precisão, só pelo olhar, o que foi utilizado para sua fabricação. Na maioria das bebida...

Q861979 • Química • Substâncias e suas propriedades • INEP • 2021

A composição de uma bebida do tipo refrigerante é especificada em seu rótulo, porém, não se pode saber com precisão, só pelo olhar, o que foi utilizado para sua fabricação. Na maioria das bebidas refrigerantes, o líquido apresenta uma única fase.

Esse tipo de bebida é classificado como

a) mistura heterogênea.
b) mistura homogênea.
c) substância simples.
d) substância pura.

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Sumaia Santana EQUIPE
25/04/2024 • 22:29

Gabarito: Alternativa B
Trata-se de uma mistura homogênea, onde não é possível identificar as substâncias pelo olhar, porque elas se dissolvem e tornam-se uma solução.
Outros exemplos de misturas homogêneas são:
- soro fisiológico: mistura de 0,9 de cloreto de sódio e 100 ml de água
- aço: mistura de ferro e carbono
- bronze: mistura de cobre e estanho
- latão: mistura de cobre e zinco

Questões sobre Substâncias e suas propriedades

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Q1099280 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IGEDUC • Prefeitura de Jati CE • Auxiliar de Laboratório • 2026
Um almoxarifado químico é um local especializado para recepção, armazenamento, conservação e distribuição segura de substâncias químicas, exigindo rigorosa organização por compatibilidade para prevenir reações, incêndios e riscos à saúde. No almoxarifado químico, o auxiliar de laboratório deve identificar perigos e propriedades. Marque verdadeiro (V) ou falso (F) nas afirmativas abaixo.

(__) Hidrocarbonetos são substâncias orgânicas compostas apenas por átomos de carbono e hidrogênio.
(__) Ácidos são definidos por Arrhenius como substâncias que liberam íons hidroxila (OH- ) em solução aquosa.
(__) Bases ou substâncias alcalinas apresentam pHsuperior a 7.0 em temperatura ambiente (25°C).
(__) O armazenamento de reagentes deve priorizar a ordem alfabética, independente da compatibilidade entre ácidos e bases.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.
- a) F, V, F, V.
- b) V, F, V, F.
- c) F, F, V, V.
- d) V, V, F, F.
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2

Q1098788 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Com base na natureza das ligações químicas e na geometria molecular, e aplicando o modelo VSEPR, analise as assertivas abaixo:
I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.
II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.
III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.
IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio.
Quais estão corretas?
- a) Apenas IV.
- b) Apenas I e IV.
- c) Apenas II e III.
- d) Apenas I, II e IV.
- e) Apenas I, III e IV.
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3

Q1096904 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IDECAN • UNILAB • Farmácia • 2026
A matéria é composta por elementos (átomos únicos) que formam substâncias puras ou misturas. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Considerando esse tipo de classificação, marque a alternativa que apresenta um exemplo de uma mistura homogênea.
- a) NaCl.
- b) Álcool hidratado.
- c) Granito.
- d) Sangue.
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4

Q1096903 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IDECAN • UNILAB • Farmácia • 2026
A grandeza de quantidade de substância é representada pela unidade que expressa a quantidade de substância de um sistema, contendo tantas entidades elementares quantos átomos existentes em 0,012 quilograma de carbono 12. Quando se utiliza esta unidade, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons, assim como outras partículas, ou agrupamentos especificados dessas partículas. Sobre a referida unidade, marque a opção que apresenta a grafia correta do seu nome.
- a) Kelvin.
- b) Joule.
- c) Pascal.
- d) mol.
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5

Q1096109 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Um gás X ocupa um volume de 10,0 L a 300 K e pressão de 5,0 atm. Considerando inicialmente comportamento ideal, e depois levando em conta desvios do gás real, analise as assertivas abaixo:
Dados: Constante dos gases ideais R = 0,082 L ⋅ atm ⋅ mol⁻¹ ⋅ K⁻¹
I. Se o gás se comportar idealmente, o número de mols presentes no sistema é aproximadamente 4,0 mol.
II. À medida que a temperatura aumenta, o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal.
III. Em altas pressões, o comportamento de gases reais tende a se aproximar do ideal, pois as moléculas ficam mais próximas e interagem menos.
Quais estão corretas?
- a) Apenas II.
- b) Apenas III.
- c) Apenas I e II.
- d) Apenas I e III.
- e) Apenas II e III.
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6

Q1092800 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IGEDUC • Prefeitura de Pão de Açúcar AL • Professor de Ciências • 2026
A atmosfera terrestre é formada por uma mistura de gases que envolvem o planeta e desempenham funções essenciais para a manutenção da vida. Além dos gases predominantes, como nitrogênio e oxigênio, existem outros gases presentes em menores quantidades, entre eles os chamados gases raros ou nobres, que participam da composição atmosférica. Com base na composição da atmosfera terrestre, assinale a alternativa INCORRETA.
- a) Entre os gases raros ou nobres presentes na atmosfera terrestre encontram-se argônio, neônio, hélio, criptônio e xenônio.
- b) O argônio é um gás nobre presente na atmosfera terrestre em pequena quantidade, sendo um dos mais abundantes entre os gases raros.
- c) O xenônio também está presente na atmosfera terrestre em quantidades traço, integrando o conjunto dos gases nobres.
- d) Além do argônio e do neônio, o metano e o ozônio também são classificados como gases nobres na atmosfera terrestre.
- e) O neônio, o hélio e o criptônio fazem parte do grupo dos gases nobres que compõem a atmosfera em proporções muito reduzidas.
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Q1089322 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Durante o preparo de amostras para análise química, a aplicação de técnicas adequadas de separação, filtração, centrifugação e secagem é determinante para a confiabilidade dos resultados. Considerando os princípios que regem essas etapas e sua importância na minimização de erros analíticos, analise as assertivas a seguir:

I. A filtração sob vácuo é mais rápida que a filtração gravitacional e é amplamente utilizada quando há necessidade de reduzir o tempo de separação entre o sólido e o líquido.

II. A centrifugação baseia-se na diferença de solubilidade entre os componentes de uma mistura.

III. A secagem de amostras deve ser conduzida sempre em temperaturas elevadas (acima de 120 °C), pois essa condição garante a completa eliminação da umidade sem alterar a composição química do material.

IV. O preparo de amostras é uma etapa crítica, pois erros cometidos nesse processo não podem ser corrigidos por instrumentos analíticos de alta precisão.

Quais estão corretas?
- a) Apenas I e II.
- b) Apenas I e IV.
- c) Apenas II e III.
- d) Apenas I, II e III.
- e) Apenas II, III e IV.
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8

Q1089318 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Os materiais poliméricos e cerâmicos possuem papel essencial em diferentes ramos da indústria devido às suas propriedades físico-químicas e aos métodos específicos de fabricação. Enquanto os polímeros apresentam leveza e facilidade de moldagem, os cerâmicos destacam-se pela alta dureza e resistência térmica. Com base nos tipos, propriedades, processos de fabricação e aplicações dos materiais poliméricos e cerâmicos, assinale a alternativa correta.
- a) A fabricação de cerâmicas geralmente envolve etapas de moldagem, secagem e sinterização, que conferem alta densidade e resistência mecânica ao material final.
- b) Os polímeros termorrígidos são formados por cadeias lineares e podem ser reutilizados diversas vezes após o aquecimento, o que facilita sua reciclagem.
- c) Os polímeros termoplásticos possuem estrutura reticulada e, por isso, não podem ser moldados novamente.
- d) As cerâmicas técnicas, como a alumina e o carbeto de silício, possuem baixa resistência térmica, sendo utilizadas apenas em materiais de baixo custo.
- e) Os polímeros são materiais de alta densidade e elevado ponto de fusão, o que os torna adequados para componentes estruturais metálicos.
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Q1089310 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
Analise as assertivas a seguir sobre as ligações químicas e as teorias modernas que explicam suas propriedades:

I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.

II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.

III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.

IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.

Quais estão corretas?
- a) Apenas II e III.
- b) Apenas III e IV.
- c) Apenas I, II e III.
- d) Apenas I, III e IV.
- e) I, II, III e IV.
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10

Q1089307 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • FUNDATEC • UFRGS • Químico • 2025
A compreensão moderna da estrutura atômica resulta da combinação entre física quântica e princípios periódicos. Essa abordagem explica o comportamento dos elétrons, a estabilidade dos átomos e a organização dos elementos na Tabela Periódica. Sobre o assunto, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Na Tabela Periódica Moderna, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico, e sua posição reflete propriedades químicas semelhantes dentro de um mesmo grupo.

( ) A energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita em um mesmo período e aumentar de cima para baixo em um grupo, comportamento explicado pela variação do raio atômico e da carga nuclear efetiva.

( ) O modelo atômico de Bohr explica adequadamente o espectro de emissão de qualquer elemento da Tabela Periódica, uma vez que considera múltiplos elétrons interagindo em níveis quantizados de energia.

( ) O número quântico n define as energias das órbitas permitidas no átomo de hidrogênio.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) F – F – V – V.
- b) F – V – V – V.
- c) V – F – F – V.
- d) V – F – V – F.
- e) V – V – F – F.
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