Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a 0,500 mol/L. Em seguida...

Questão de Química da banca IV UFG aplicada no concurso IFSE (2024). Confira a resolução completa abaixo:

Q907618•
Química•
Fórmulas•
IV UFG•
IFSE•
Química•
2024

Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a 0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao completar o balão volumétrico com água destilada, a concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual a

0,250.

0,125.

0,025.

0,012.

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O ferro é um dos minerais mais importantes para o ser humano. Está presente em diversos processos do nosso organismo, como no transporte de oxigênio, no metabolismo energético e na síntese do DNA. O ferro é absorvido através de fontes vegetais e animais, sendo o feijão uma ótima fonte desse nutriente. É possível encontrar 11,2 mg de ferro por litro de feijão cozido. Qual é a concentração de ferro no feijão cozido em mol.L^-1?

Dados: massa atômica do ferro = 56 g.mol^-1.

Q944426•
Química•
Fórmulas•
UEMA•
UEMA•
Vestibular•
2022

O africano foi o responsável pela introdução da fundição do ferro no Brasil na virada do século XVII para o XVIII. Os ferreiros africanos, além de dominarem técnicas de fundição (maleabilização) e forja do ferro, trouxeram consigo outros atributos de profundo significado cultural.
A maleabilização é, em princípio, um tratamento térmico ao qual se submetem ferros fundidos com carbono, e que consiste num aquecimento prolongado, em condições previamente estabelecidas de temperatura, de tempo e de meio. O princípio do processo consiste no aquecimento do ferro fundido, em caixas fechadas, num meio oxidante, constituído de minério de ferro. Nessas condições, o carbono do ferro fundido é eliminado sob forma de gás, conforme a reação:
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂
Benite, A.N.C., da Silva, J.P., Alvino, A.C., Ferro, ferreiro e forja: O ensino de Química pela Lei n° 10.693/03. Educ. Foco, Juiz de Fora, V. 21, n° 03, 2016. Adaptado.
Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro?
Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12.

Q678307•
Química•
Fórmulas•
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FAINOR•
Segundo dia•
2019

Nos grandes centros urbanos, monumentos de mármore, material rico em carbonato de cálcio, Ca₃CO , podem ser desgastados em razão da chuva ácida que contém ácido nítrico, HNO₃(aq), resultante da reação química de dióxido de nitrogênio, NO₂(g), com a água, na atmosfera.

A compreensão dessas informações permite concluir que

o fenômeno do desgaste de monumentos de mármore pela chuva ácida representa uma transformação física.

o nitrato de cálcio formado pela ação da chuva ácida tem composição química diferente do produzido em laboratório.

as condições em que ocorre o desgaste de monumentos de mármore pela chuva ácida possibilitam a verificação da lei Lavoisier.

os átomos envolvidos no fenômeno do desgaste de monumentos de mármore, após reação, apresentam configuração eletrônica modificada.

a razão em que oxigênio e nitrogênio se combinam é sempre a mesma, qualquer que seja a quantidade de NO produzida.

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