Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de do...

Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinh...

Q930640 • Ciências da Natureza e suas Tecnologias • Química Analítica • INEP • ENEM • Vestibular ENEM

Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.

O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por microrganismos a essas populações ribeirinhas é a

a) filtração.
b) cloração.
c) coagulação.
d) fluoretação.
e) decantação.

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Questões sobre Química Analítica

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Q934756 • Química • Química Analítica • ENEM
(FGV - 2023) O registro, ou a renovação do registro, de medicamentos comercializados no Brasil requer a apresentação de ensaios de equivalência farmacêutica e bioequivalência.

Assinale a opção que apresenta o conceito de bioequivalência, segundo a RDC nº 60/2014.
- a) A demonstração de biodisponibilidades equivalentes entre produtos, quando estudados sob um mesmo desenho experimental.
- b) A comparação da biodisponibilidade do lote piloto de dois produtos intermediários sob um mesmo desenho experimental.
- c) A velocidade e a extensão de absorção de um princípio ativo proveniente de uma forma farmacêutica, a partir de sua curva concentração/tempo na circulação sistêmica.
- d) O conjunto de ensaios físico-químicos, microbiológicos e biológicos (quando aplicáveis), que comprovam que dois medicamentos são equivalentes.
- e) A comparação de um conjunto de medidas destinadas a garantir a produção de lotes de medicamentos que satisfaçam às normas de atividade biológica, pureza e eficácia.
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Q934755 • Química • Química Analítica • ENEM
(CPCON - 2023) Nos protetores solares químicos, os processos de proteção solar envolvem tanto a absorção quanto o espalhamento da radiação, apresentando inespecificidade quanto às radiações UVAe UVB, enquanto os protetores solares físicos agem como uma barreira física que não permite a passagem da radiação.

Fonte: Araújo. T. S.; Souza, S. O. Protetores solares e os efeitos da radiação ultravioleta. Scientia Plena, v. 4 (11), p. 1-7, 2008. (Adaptado)

Identifique, nas alternativas abaixo, qual delas corresponde a um protetor solar físico?
- a) Benzofenona 3.
- b) Óxido de titânio.
- c) Butil-metoxi-dibenzoil-metano.
- d) Ácido p-aminobenzóico (PABA).
- e) Octildimetil-PABA.
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Q934754 • Química • Química Analítica • ENEM
(FGV - 2022) Em seu laboratório existem 200 mL de uma solução de cloreto de sódio a uma concentração de 40 g/200 mL. É preciso preparar 50 mL de outra solução mais diluída (5%), a partir desta solução inicial. O solvente utilizado será água.

Assinale a opção que apresenta o procedimento correto para a obtenção da solução final.
- a) 5mL da solução original e completar até 50mL com água.
- b) 25mL da solução original e completar até 50mL com água.
- c) 10mL da solução original e completar a 50mL com água.
- d) 12,5mL da solução original e completar até 50mL com água.
- e) 20mL da solução original e completar até 50mL com água.
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Q934753 • Química • Química Analítica • ENEM
(INSTITUTO AOCP - 2021) Na Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE), o fator de retenção é definido como
- a) um parâmetro cromatográfico que indica o grau de separação entre duas substâncias em uma mistura.
- b) a razão entre o tempo morto e o tempo de retenção da amostra.
- c) um parâmetro que indica a simetria do pico apresentando valor igual a 1 quando o pico é perfeitamente simétrico.
- d) a razão entre a área do pico do padrão interno na solução amostra e a área do pico do padrão interno na solução padrão.
- e) a razão entre a quantidade da substância com afinidade pela fase estacionária e a quantidade com afinidade pela fase móvel.
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Q934752 • Química • Química Analítica • ENEM
(CETREDI - 2019) A metodologia que está envolvida na dosagem da quantidade de luz transmitida (e cálculo da luz absorvida) pelas partículas de suspensão para determinar a concentração da substância a ser analisada, ou seja, a quantidade de luz absorvida e, consequentemente, sua concentração dependem do número e tamanho das partículas, é:
- a) nefolometria
- b) colorimetria
- c) turbidimetria
- d) fotometria
- e) quimioluminescência
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Q934751 • Química • Química Analítica • ENEM
(UNIASSELVI) Sobre análise química quantitativa de amostra sólida que contenha mistura de sólidos, assinale a alternativa CORRETA:
- a) A coloração da amostra não fornece nenhuma informação relevante sobre a composição da amostra.
- b) O aquecimento da amostra não é recomendada.
- c) A adição de ácidos impedirá a identificação de compostos químicos.
- d) A homogeneização é uma etapa dispensável da análise, uma vez que a mistura de sólidos é naturalmente homogênea.
- e) A coloração da amostra, previamente à etapa de homogeneização, pode fornecer informações importantes quanto à possível composição da amostra.
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Q934750 • Química • Química Analítica • ENEM
(NUCEPE - 2008 - adaptado) Um algicida comercial, contendo um composto organocobre, foi tratado com ácido nítrico concentrado e evaporado até à secura. Após a dissolução do resíduo, o cobre foi precipitado com benzoína-D-oxima. Se a amostra de algicida pesou 23,75g e o precipitado de Cu(C14H12NO2) pesou 0,95g, qual a porcentagem de cobre no algicida.

Dados:

Massa molar Cu = 63,5 mol-1

Massa molar Cu(C14H12NO2) = 285,0 g mol
- a) 0,04%
- b) 0,89%
- c) 22,8%
- d) 4,00 %
- e) 25,0%
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Q934749 • Química • Química Analítica • ENEM
(ENEM - 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais. Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela:

FONTE: . Acesso em: 28 maio 2019.
- a) Reação do gás de cozinha com o sal volatilizando gás cloro.
- b) Emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
- c) Produção de derivado amarelo pela reação com o carboidrato.
- d) Reação do gás de cozinha com a água formando gás hidrogênio.
- e) Excitação das moléculas de proteínas com formação de luz amarela.
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Q934748 • Química • Química Analítica • ENEM
(CESGRANRIO-1993) Em uma pilha em que se processa a reação 2 Ag + + Cu → Cu 2+ + 2Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é:

Dados:

Cu → Cu2+ + 2 e- E°= - 0,34 V
Ag → Ag++ 1 e- E°= - 0,80 V
- a) 1,26 V
- b) 0,46 V
- c) ,012 V
- d) -0,46 V
- e) -1,46 V
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10

Q930072 • Ciências da Natureza e suas Tecnologias • Química Analítica • INEP • ENEM • Vestibular ENEM
O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-prima para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal.
Revista Química Nova na Escola. nº 28, 2008.

O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando
- a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do sol.
- b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de desnitrificação.
- c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como NO₃^- e NH₄⁺ em água.
- d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH₃, que reage com a água, formando o NH₄OH (aq).
- e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies químicas do tipo NO₂, NO₂^-, N₂O.
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