No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos ...

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em su...

Q933263 • Química • Tabela Periódica

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.

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Marcos de Castro EQUIPE
05/01/2025 • 20:51

Gabarito: c)

A propriedade do flúor que justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado é a eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons para si quando está ligado a outro átomo. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, o que significa que ele tem uma grande capacidade de atrair elétrons. Isso o torna um reagente ideal para reações químicas, como a mencionada no texto, onde foi capaz de combinar-se com o xenônio.

Questões sobre Tabela Periódica

1

Q934606 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
- a) grupo 3 e 2º período.
- b) grupo 14 e 2º período.
- c) grupo 14 e 5º período.
- d) grupo 5 e 4º período.
- e) grupo 15 e 3º período.
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2

Q934605 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
- a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
- b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
- c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
- d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
- e) os gases nobres são monoatômicos.
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3

Q934604 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(UEG GO/2018) No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:
- a) massa atômica e elétrons
- b) massa atômica e nêutrons
- c) elétrons e número de prótons
- d) nêutrons e número de prótons
- e) massa atômica e número de prótons
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4

Q934603 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
- a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
- b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
- c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
- d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
- e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.
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5

Q934602 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(Enem 2017) No ar que respiramos existem os chamados “gases Inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
- a) densidade.
- b) condutância.
- c) eletronegatividade.
- d) estabilidade nuclear.
- e) temperatura de ebulição.
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6

Q934601 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:
- a) lantanídios
- b) gases nobres
- c) metais de transição
- d) metais alcalinoterrosos
- e) actinídios
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7

Q934600 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:

1. Gases nobres Grupo 1 A

2. Metais alcalinos Grupo 2 A

3. Metais alcalinoterrosos Grupo 6 A

4. Calcogênicos Grupo 7 A

5. Halogêneos Grupo 0
- a) 1, 2, 3, 4, 5.
- b) 2, 3, 4, 5, 1.
- c) 3, 2, 5, 4, 1.
- d) 3, 2, 4, 5, 1.
- e) 5, 2, 4, 3, 1.
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8

Q934599 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.

I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.

II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n 1).

III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
- a) I e IV (apenas).
- b) I e II (apenas).
- c) II e III (apenas).
- d) II e IV (apenas).
- e) III e IV (apenas).
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9

Q934598 • Química • Tabela Periódica • ENEM
(Enem 2018) Na mitologia grega, Nóbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.

KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado).

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a:
- a) terem elétrons no subnível f.
- b) serem elementos de transição interna.
- c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.
- d) terem seus elétrons mais externos dos níveis 4 e 5, respectivamente.
- e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
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10

Q933272 • Química • Tabela Periódica
Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).

Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual a

Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64
- a) 2,2 g.
- b) 2,8 g.
- c) 3,7 g.
- d) 4,4 g.
- e) 5,5 g.
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1. Gases nobres	Grupo 1 A
2. Metais alcalinos	Grupo 2 A
3. Metais alcalinoterrosos	Grupo 6 A
4. Calcogênicos	Grupo 7 A
5. Halogêneos	Grupo 0