Marcos de Castro
EQUIPE
05/01/2025 • 20:38
Para determinar as configurações eletrônicas dos íons correspondentes às distribuições eletrônicas dadas, devemos considerar a perda ou ganho de elétrons para cada elemento.
I. 1s² 2s² 2p³
Para formar um íon, o nitrogênio (N) irá ganhar 3 elétrons, pois está no grupo 15 (5 elétrons na camada de valência). Assim, teremos N³⁻.
II. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
O argônio (Ar) já possui uma configuração estável, pois está no grupo 18 (gás nobre). Portanto, não irá perder ou ganhar elétrons, resultando em Ar.
III. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
O cloro (Cl) irá ganhar 1 elétron para completar a camada de valência, pois está no grupo 17 (7 elétrons na camada de valência). Assim, teremos Cl⁻.
Portanto, as configurações eletrônicas dos íons correspondentes a I, II e III são, respectivamente: N³⁻, Ar e Cl⁻.
Gabarito: a) N³⁻, Ar e Cl⁻.
I. 1s² 2s² 2p³
Para formar um íon, o nitrogênio (N) irá ganhar 3 elétrons, pois está no grupo 15 (5 elétrons na camada de valência). Assim, teremos N³⁻.
II. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
O argônio (Ar) já possui uma configuração estável, pois está no grupo 18 (gás nobre). Portanto, não irá perder ou ganhar elétrons, resultando em Ar.
III. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
O cloro (Cl) irá ganhar 1 elétron para completar a camada de valência, pois está no grupo 17 (7 elétrons na camada de valência). Assim, teremos Cl⁻.
Portanto, as configurações eletrônicas dos íons correspondentes a I, II e III são, respectivamente: N³⁻, Ar e Cl⁻.
Gabarito: a) N³⁻, Ar e Cl⁻.