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O que é uma célula galvânica?

Q934103 • Química • Eletroquímica

a) Uma célula eletroquímica que gera energia elétrica por meio de reações redox.
b) Um dispositivo que utiliza reações químicas para produzir corrente elétrica.
c) Um sistema eletroquímico que converte energia química em energia elétrica.
d) Uma estrutura que utiliza processos de oxidação e redução para gerar eletricidade.

Questões sobre Eletroquímica

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Q114949 • Química • Eletroquímica • FCC • BAHIAGÁS • Analista de Processos Organizacionais Engenharia
O esquema a seguir representa uma pilha de concentração.

Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:

I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do + em 2.
III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.

É correto o que se afirma APENAS em
- a) I.
- b) II.
- c) III.
- d) I e II.
- e) II e III.
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Q593962 • Química • Eletroquímica
Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada mais externa. Se A e B se ligarem, formará um composto cuja fórmula é:
- a) AB
- b) AB₂
- c) A₂B₃
- d) A₂B
- e) AB₃
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Q263541 • Química • Eletroquímica • CESGRANRIO • TRANSPETRO • Técnico Químico
A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Sobre a galvanização, afirma-se que
- a) se uma superfície galvanizada for riscada, expondo o aço ao ar e umidade, o zinco atuará como oxidante.
- b) uma superfície galvanizada estará eternamente protegida dos agentes externos.
- c) a associação de metais é fundamentada na pilha, e o zinco é o anodo onde ocorrerá oxidação (metal de sacrifício).
- d) o zinco, na liga galvanizada não perde nem ganha elétrons, ele apenas impede que o oxigênio e a água entrem em contato com o aço.
- e) o zinco sofre um processo autorredox, protegendo o aço.
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Q594501 • Química • Eletroquímica • FCC • Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP • Técnico em Sistemas de Saneamento • 2018
Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:
- a) bulbo de vidro preenchido com solução de HCl e fio de platina.
- b) bulbo de vidro preenchido com solução de HCL e eletrodo de prata/cloreto de prata.
- c) fio de platina e bulbo de vidro preenchido com solução de HCl.
- d) eletrodo de calomelano saturado e eletrodo de prata/cloreto de prata.
- e) eletrodo de prata/cloreto de prata e fio de platina.
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Q592129 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar AL • Soldado Combatente
Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue os próximos itens. As ligações iônicas são formadas pela união de íons com cargas iguais.
- a) Certo
- b) Errado
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Q592255 • Química • Eletroquímica • FCC • Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP • Técnico em Sistemas de Saneamento • 2018
Um resistor de resistência elétrica igual a 20 Ohm é percorrido por uma corrente elétrica de 4 amperes. A tensão elétrica, em volts, gerada nesse sistema é
- a) 160.
- b) 320.
- c) 5.
- d) 16.
- e) 80.
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Q591999 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar AL • Soldado Combatente
Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue os próximos itens. Em uma ligação covalente, os elétrons são cedidos pelo átomo de maior tamanho.
- a) Certo
- b) Errado
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Q594437 • Química • Eletroquímica • FCC • Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP • Técnico em Sistemas de Saneamento • 2018
O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação
- a) da carga elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- b) da resistividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- c) da corrente elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- d) do potencial elétrico em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- e) da condutividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
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Q591381 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Prefeitura de São Luís MA • Professor de Nível Superior PNS
O comportamento de uma substância como condutora ou isolante depende do tipo de átomo que a constitui e da ligação entre eles. A esse respeito, assinale a opção correta, considerando que o sódio tem número atômico igual a 11 e um elétron na camada de valência, e que o cloro tem número atômico igual a 17 e sete elétrons na camada de valência.
- a) A partir das características mencionadas dos átomos de sódio e de cloro, infere-se que o sódio tem eletronegatividade mais alta quando comparada à do cloro.
- b) Baixa eletronegatividade compreende a situação em que os elétrons na camada de valência estão mais presos no átomo e, por isso, são considerados maus condutores de calor.
- c) A quantidade de energia necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias metálicas é maior que aquela necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias não metálicas.
- d) O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
- e) Como o número de camadas no átomo de sódio é menor que no átomo de cloro, a força de interação elétrica entre as cargas do núcleo e o elétron de valência é maior no sódio que no cloro.
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Q591913 • Química • Eletroquímica • Instituto Quadrix • Secretaria de Estado de Educação DF • Professor Substituto • 2018
Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.
- a) Certo
- b) Errado

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