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Em uma célula eletrolítica, onde ocorre a redução?

Q934105 • Química • Eletroquímica

a) No cátodo
b) No ânodo
c) Na ponte salina
d) Em ambos cátodo e ânodo

Questões sobre Eletroquímica

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Q114949 • Química • Eletroquímica • FCC • BAHIAGÁS • Analista de Processos Organizacionais Engenharia
O esquema a seguir representa uma pilha de concentração.

Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:

I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do + em 2.
III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.

É correto o que se afirma APENAS em
- a) I.
- b) II.
- c) III.
- d) I e II.
- e) II e III.
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Q593962 • Química • Eletroquímica
Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada mais externa. Se A e B se ligarem, formará um composto cuja fórmula é:
- a) AB
- b) AB₂
- c) A₂B₃
- d) A₂B
- e) AB₃
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Q263541 • Química • Eletroquímica • CESGRANRIO • TRANSPETRO • Técnico Químico
A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Sobre a galvanização, afirma-se que
- a) se uma superfície galvanizada for riscada, expondo o aço ao ar e umidade, o zinco atuará como oxidante.
- b) uma superfície galvanizada estará eternamente protegida dos agentes externos.
- c) a associação de metais é fundamentada na pilha, e o zinco é o anodo onde ocorrerá oxidação (metal de sacrifício).
- d) o zinco, na liga galvanizada não perde nem ganha elétrons, ele apenas impede que o oxigênio e a água entrem em contato com o aço.
- e) o zinco sofre um processo autorredox, protegendo o aço.
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Q594501 • Química • Eletroquímica • FCC • Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP • Técnico em Sistemas de Saneamento • 2018
Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:
- a) bulbo de vidro preenchido com solução de HCl e fio de platina.
- b) bulbo de vidro preenchido com solução de HCL e eletrodo de prata/cloreto de prata.
- c) fio de platina e bulbo de vidro preenchido com solução de HCl.
- d) eletrodo de calomelano saturado e eletrodo de prata/cloreto de prata.
- e) eletrodo de prata/cloreto de prata e fio de platina.
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Q592129 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar AL • Soldado Combatente
Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue os próximos itens. As ligações iônicas são formadas pela união de íons com cargas iguais.
- a) Certo
- b) Errado
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Q592255 • Química • Eletroquímica • FCC • Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP • Técnico em Sistemas de Saneamento • 2018
Um resistor de resistência elétrica igual a 20 Ohm é percorrido por uma corrente elétrica de 4 amperes. A tensão elétrica, em volts, gerada nesse sistema é
- a) 160.
- b) 320.
- c) 5.
- d) 16.
- e) 80.
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Q591999 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar AL • Soldado Combatente
Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue os próximos itens. Em uma ligação covalente, os elétrons são cedidos pelo átomo de maior tamanho.
- a) Certo
- b) Errado
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Q594437 • Química • Eletroquímica • FCC • Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP • Técnico em Sistemas de Saneamento • 2018
O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação
- a) da carga elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- b) da resistividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- c) da corrente elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- d) do potencial elétrico em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
- e) da condutividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
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Q591381 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Prefeitura de São Luís MA • Professor de Nível Superior PNS
O comportamento de uma substância como condutora ou isolante depende do tipo de átomo que a constitui e da ligação entre eles. A esse respeito, assinale a opção correta, considerando que o sódio tem número atômico igual a 11 e um elétron na camada de valência, e que o cloro tem número atômico igual a 17 e sete elétrons na camada de valência.
- a) A partir das características mencionadas dos átomos de sódio e de cloro, infere-se que o sódio tem eletronegatividade mais alta quando comparada à do cloro.
- b) Baixa eletronegatividade compreende a situação em que os elétrons na camada de valência estão mais presos no átomo e, por isso, são considerados maus condutores de calor.
- c) A quantidade de energia necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias metálicas é maior que aquela necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias não metálicas.
- d) O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
- e) Como o número de camadas no átomo de sódio é menor que no átomo de cloro, a força de interação elétrica entre as cargas do núcleo e o elétron de valência é maior no sódio que no cloro.
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Q591913 • Química • Eletroquímica • Instituto Quadrix • Secretaria de Estado de Educação DF • Professor Substituto • 2018
Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.
- a) Certo
- b) Errado

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