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O que é uma solução supersaturada?

Q934132 • Química • Soluções Químicas

a) Uma solução que contém menos soluto do que a quantidade máxima que pode ser dissolvida
b) Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida
c) Uma solução que contém mais soluto do que a quantidade máxima que pode ser dissolvida em condições normais
d) Uma solução que não contém soluto

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David Castilho EQUIPE
17/08/2026 • 04:01

Gabarito: c)

Uma solução supersaturada é aquela que contém mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais de equilíbrio a determinada temperatura. Ou seja, ela tem mais soluto do que o que normalmente poderia ser dissolvido, porque foi preparada sob condições especiais (por exemplo, aquecendo o solvente, dissolvendo mais soluto e depois resfriando cuidadosamente). Qualquer perturbação pode fazer com que o excesso de soluto se precipite rapidamente.

Questões sobre Soluções Químicas

1

Q934707 • Química • Soluções Químicas
(ENEM PPL 2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL.

Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?
- a) 0,45
- b) 0,90
- c) 4,50
- d) 9,00
- e) 45,00
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2

Q934706 • Química • Soluções Químicas
(ENEM PPL 2015) A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente dispersas.

A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque
- a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
- b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.
- c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.
- d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.
- e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.
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3

Q934705 • Química • Soluções Químicas
(ENEM 2016) Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 min.
TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela:
- a) liberação de calor.
- b) alteração da cor para rosa.
- c) precipitação de um sólido branco.
- d) formação de gás hidrogênio.
- e) volatilização de gás cloro.
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4

Q934704 • Química • Soluções Químicas
(ENEM PPL 2015) O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.

Fonte: RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre. Disponível em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado).

Amostra Concentração de ácido acético (mol/L)

1 0,007

2 0,070

3 0,150

4 0,400

5 0,700

A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a
- a) 1
- b) 2
- c) 3
- d) 4
- e) 5
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5

Q934703 • Química • Soluções Químicas
(ENEM 2014) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.

Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: www.cnt.org.br. Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado).

A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de
- a) 86,2%.
- b) 96,2%.
- c) 97,2%.
- d) 99,6%.
- e) 99,9%.
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6

Q934702 • Química • Soluções Químicas
(ENEM 2016) Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.

Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).

Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a:
- a) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
- b) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando a sua remoção.
- c) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
- d) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
- e) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
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7

Q934701 • Química • Soluções Químicas
(ENEM 2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14mg/L para água subterrânea. A qualificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.

Ambiente Resíduo de naftaleno (g)

Solo I 1,0 x 10^-2

Solo II 2,0 x 10^-2

Solo III 7,0 x 10^-6

Solo IV 8,0 x 10^-6

Solo V 9,0 x 10^-6

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
- a) solo I.
- b) solo II.
- c) água I.
- d) água II.
- e) água III.
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8

Q934700 • Química • Soluções Químicas
(ENEM 2011) No processo de industrialização da mamona, além do óleo que contém vários ácidos graxos, é obtida uma massa orgânica, conhecida como torta de mamona. Esta massa tem potencial para ser utilizada como fertilizante para o solo e como complemento em rações animais devido a seu elevado valor proteico. No entanto, a torta apresenta compostos tóxicos e alergênicos diferentemente do óleo da mamona. Para que a torta possa ser utilizada na alimentação animal, é necessário um processo de descontaminação.

Revista Química Nova na Escola. V. 32, no 1, 2010 (adaptado).

A característica presente nas substâncias tóxicas e alergênicas, que inviabiliza sua solubilização no óleo de mamona, é a:
- a) lipofilia
- b) hidrofilia
- c) hipocromia.
- d) cromatofilia
- e) hiperpolarização
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9

Q934699 • Química • Soluções Químicas
(ENEM 2017) Um pediatra prescreveu um medicamento, na forma de suspensão oral, para uma criança pesando 16 kg. De acordo com o receituário, a posologia seria de 2 gotas por kg da criança, em cada dose. Ao adquirir o medicamento em uma farmácia, o responsável pela criança foi informado que o medicamento disponível continha o princípio ativo em uma concentração diferente daquela prescrita pelo médico, conforme mostrado no quadro.

Medicamento Concentração do princípio ativo (mg/gota)

Prescrito 5,0

Disponível comercialmente 4,0

Quantas gotas do medicamento adquirido a criança deve ingerir de modo que mantenha a quantidade de princípio ativo receitada?
- a) 13
- b) 26
- c) 32
- d) 40
- e) 128
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10

Q934698 • Química • Soluções Químicas
(ENEM/2019-PPL) Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de 1L. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo. Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico ?
- a) 10 mL
- b) 50 mL
- c) 100 mL
- d) 200 mL
- e) 500 mL
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Amostra	Concentração de ácido acético (mol/L)
1	0,007
2	0,070
3	0,150
4	0,400
5	0,700

Ambiente	Resíduo de naftaleno (g)
Solo I	1,0 x 10^-2
Solo II	2,0 x 10^-2
Solo III	7,0 x 10^-6
Solo IV	8,0 x 10^-6
Solo V	9,0 x 10^-6

Medicamento	Concentração do princípio ativo (mg/gota)
Prescrito	5,0
Disponível comercialmente	4,0