(IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultara...

(IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à maté...

Q934610 • Química • Estrutura Atômica

(IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

Questões sobre Estrutura Atômica

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Q672915 • Química • Estrutura Atômica
(ENEM MEC/2020) No final do século XIX, muitos cientistas estavam interessados nos intrigantes fenômenos observados nas ampolas de raios catódicos, que são tubos sob vácuo em que se ligam duas placas a uma fonte de alta tensão. Os raios catódicos passam através de um orifício no ânodo e continuam o percurso até a outra extremidade do tubo, onde são detectados pela fluorescência produzida ao chocarem-se com um revestimento especial, como pode ser observado na figura. Medições da razão entre a carga e a massa dos constituintes dos raios catódicos mostram que a sua identidade independe do material do cátodo ou do gás dentro das ampolas.

CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado).

Essa radiação invisível detectada nas ampolas é constituída por:
- a) prótons.
- b) ânions.
- c) cátions.
- d) partículas alfa.
- e) elétrons.
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Q934609 • Química • Estrutura Atômica
(UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica.

Em relação à estrutura atômica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).

1. ( ) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e indivisível.

2. ( ) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas em gases rarefeitos permitiram a Thomson propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas.

3. ( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas alfa levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos.

4. ( ) A interpretação dos estudos com espectros do hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias.

5. ( ) No modelo atômico de Bohr, os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia.

A sequência correta é:
- a) V, V, F, V, V
- b) F, V, F, V, V
- c) V, V, F, F, F
- d) V, F, F, V, V
- e) F, V, F, V, F
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Q934612 • Química • Estrutura Atômica
(ENEM/2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
- a) 4
- b) 3
- c) 1
- d) 5
- e) 2
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Q934615 • Química • Estrutura Atômica
(ENEM/2020) As células fotovoltaicas (placas semicondutoras compostas de silício) são os componentes principais dos painéis solares e são capazes de converter, com certa eficiência, parte da energia dos raios solares em energia elétrica. Essa conversão é causada pelo fenômeno físico denominado “efeito fotoelétrico”, que pode ocorrer em uma variedade de materiais, incluindo metais e semicondutores.

Na superfície dos metais, a sequência de eventos que caracteriza esse efeito, de forma simplificada, é a
- a) absorção e a emissão de elétrons.
- b) absorção de fótons e a emissão de elétrons.
- c) absorção e a emissão de fótons.
- d) emissão de fótons e a absorção de elétrons.
- e) absorção de elétrons e a emissão de fótons.
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Q934611 • Química • Estrutura Atômica
(Ufscar-SP) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo.

Um dos isótopos do elemento ferro é representado pelo símbolo 2656Fe. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o ferro encontra--se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
- a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
- b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
- c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
- d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
- e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
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Q934614 • Química • Estrutura Atômica
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:

Núcleo............Sol

Eletrosfera.......Planeta

Eletrosfera é a região do átomo que:
- a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
- b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
- c) contém nêutrons.
- d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
- e) contém prótons e nêutrons.
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Q934616 • Química • Estrutura Atômica
(FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
- a) 17 e 17.
- b) 17 e 18.
- c) 18 e 17.
- d) 17 e 35.
- e) 35 e 17.
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Q934617 • Química • Estrutura Atômica
(MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________, é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
- a) nome – prótons – nêutrons.
- b) nome – elétrons – nêutrons.
- c) símbolo – elétrons – nêutrons.
- d) símbolo – prótons – nêutrons.
- e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
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Q934613 • Química • Estrutura Atômica
(Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
- a) 8.
- b) 10.
- c) 12.
- d) 18.
- e) 20.

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