(Cesgranrio) Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hid...

(Cesgranrio) Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustível, é correto afirmar que:

Q934661 • Química • Cinética Química • ENEM

(Cesgranrio) Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustível, é correto afirmar que:

a) a chama se mantém acesa, pois o valor da energia de ativação para ocorrência da combustão é maior que o valor relativo ao calor liberado.
b) a reação de combustão do gás é um processo endotérmico.
c) a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes na combustão dos gases.
d) a energia das ligações quebradas na combustão é maior que a energia das ligações formadas.
e) se utiliza um fósforo para acender o fogo, pois sua chama fornece energia de ativação para a ocorrência da combustão.

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Questões sobre Cinética Química

1

Q1104450 • Química • Cinética Química • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
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Considere as informações a seguir para responder à questão.

Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h^-1), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.

Considerando ainda a situação apresentada, assinale a alternativa que corresponde ao valor da conversão no final do reator.
- a) 1/6.
- b) 5/7.
- c) 4/5.
- d) 3/7.
- e) 1/3.
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2

Q1104449 • Química • Cinética Química • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
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Considere as informações a seguir para responder à questão.

Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h^-1), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.

Nas condições apresentadas na questão anterior, o valor do número de Damköhler é igual a
- a) 3/4.
- b) 1/5.
- c) 4/5.
- d) 2/3.
- e) 1/2
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3

Q1099657 • Química • Cinética Química • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da catálise, assinale a alternativa INCORRETA.
- a) Em uma reação de primeira ordem, o tempo de meia-vida é independente da concentração inicial do reagente.
- b) Um catalisador atua aumentando a velocidade da reação química ao fornecer um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação, porém ele não possui a capacidade de alterar a posição do equilíbrio químico (a constante de equilíbrio).
- c) A energia de ativação de uma reação pode ser determinada experimentalmente através da constante de velocidade k em diferentes temperaturas.
- d) Em uma reação de ordem zero, o gráfico da concentração do reagente em função do tempo é linear decrescente.
- e) Em uma reação de primeira ordem, o aumento da temperatura reduz o tempo de meia-vida, pois a constante de velocidade reduz linearmente com a temperatura.
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4

Q1096108 • Química • Cinética Química • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
Analise a equação a seguir:
NO₂(g) + O₂(g)→N₂O₅ (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO₂reagem com 0,10 mol deO₂, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂e excesso deO₂, a quantidade de N₂O₅formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
- a) Apenas II.
- b) Apenas III.
- c) Apenas I e II.
- d) Apenas I e IV.
- e) Apenas II e III.
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5

Q1054279 • Química • Cinética Química • Consulplan • HEMOBRÁS • Técnico Industrial • 2021
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Algumas reações são tão rápidas que parecem ser instantâneas, outras são mais lentas, levando horas, dias, ou até vários anos para se completarem. É importante, ainda, estudar as velocidades com que as reações ocorrem para interferir nelas, quando necessário. Nas indústrias, isso ocorre efetivamente, pois é interessante acelerar reações que ocorrem lentamente. Em demais casos, como em reações que trazem algum dano ao meio ambiente e/ou ao ser humano, é importante retardá-las o máximo possível. Sobre cinética química, analise as afirmativas a seguir.

I. Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambos.
II. Na reação 2 H₂O_2(l) → 2 H₂O_(l) + O_2(g)∆H0< 0, a elevação da temperatura aumenta o número de moléculas de peróxido de hidrogênio com energia suficiente para reagirem.
III. A etapa mais lenta em uma reação de várias etapas determina a velocidade total.

Está correto o que se afirma em
- a) I, II e III.
- b) I, apenas.
- c) I e II, apenas.
- d) I e III, apenas.
- e) II e III, apenas.
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6

Q1032949 • Química • Cinética Química • FGV • SEDUC MT • Habilitação Química • 2025
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Leia o texto a seguir para responder a próxima questão.

O peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma das substâncias que têm sido testadas como agente de desinfecção no combate ao novo corona vírus (SARS-CoV-2), causador da doença conhecida como Covid-19. A concentração de H2O2 na água oxigenada comumente vendida nas farmácias é de 3% ou 10 volumes. Essa expressão da concentração em volumes tem relação com a quantidade de gás oxigênio que é produzido com a decomposição completa do produto. Sendo assim, se a concentração da água oxigenada é de 10 volumes, por exemplo, significa que 1,0 mL de água oxigenada ao se decompor irá produzir 10,0 mL de oxigênio, medido nas condições normais de temperatura de pressão, 25°C e 1 atm.

Cordeiro, C. S. Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada). Ligados pela Química. UFPR. Disponível em: http://www.quimica.ufpr.br/paginas/lpq/peroxido-de-hidrogenio-aguaoxigenada/. Acesso em 9 abril de 2025. Adaptado.

A velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser influenciada por diversos fatores. Em uma experiência, observou-se que a reação ocorreu mais rapidamente quando a temperatura foi elevada de 25 °C para 50 °C. Esse aumento da velocidade da reação pode ser explicado pelo fato de que a elevação da temperatura
- a) torna o peróxido de hidrogênio mais estável durante a reação.
- b) aumenta a concentração do peróxido de hidrogênio na solução.
- c) 26,6
- d) 27,9
- e) 28,4
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7

Q983297 • Química • Cinética Química • CESPE CEBRASPE • CAESBDF • Especialidade Químico • 2025
No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.
- a) Solução é uma mistura heterogênea que envolve a substância dissolvida (solvente) e o componente de uma solução no qual se considera que os demais componentes estejam dissolvidos (soluto).
- b) A presença de um soluto não volátil na fase líquida do solvente aumenta a entropia, o que resulta em uma menor temperatura de ebulição na presença do soluto.
- c) A presença de um soluto não volátil aumenta a temperatura de congelamento de uma solução por causa da formação da solução salina.
- d) Osmose reversa é a saída de um solvente de uma solução quando uma pressão superior à pressão osmótica é aplicada no lado de uma membrana semipermeável que contém a solução.
- e) Crioscopia é a determinação da massa molar de um solvente por meio da mudança do ponto de congelamento provocada pela adição de um soluto.
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8

Q951056 • Química • Cinética Química • COMVEST UNICAMP • UNICAMP • Vestibular • 2018
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se:
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha."
Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169.
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita dos trechos destacados:
- a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%."; “Por outro lado, o realçador só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
- b) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 39,3%."; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
- c) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 11,2%."; “Por outro lado, o realçador conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
- d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%."; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
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9

Q934667 • Química • Cinética Química • ENEM
(ACAFE-SC) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.

I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.

II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.

III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.

IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.

Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
- a) II - III
- b) I - IV
- c) II - IV
- d) I - II
- e) I - III
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10

Q934666 • Química • Cinética Química • ENEM
(UnB-DF - adaptado) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo em certo ou errado:

(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.

(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.

(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.

(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
- a) verdadeiro - verdadeiro - falso - falso - falso
- b) falso - verdadeiro - falso - verdadeiro - falso
- c) verdadeiro - verdadeiro - verdadeiro - verdadeiro
- d) falso - falso - verdadeiro - falso - falso
- e) verdadeiro - falso - falso - falso - verdadeiro
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