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(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

Q934668 • Química • Equilíbrio químico

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reatantes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.

Questões sobre Equilíbrio químico

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Q934674 • Química • Equilíbrio químico
(FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
- a) 0,41 mol/litro.
- b) 0,49 mol/litro.
- c) 0,049 mol/litro.
- d) 0,041 mol/litro.
- e) 0,082 mol/litro.
2

Q934675 • Química • Equilíbrio químico
(ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
- a) 1/9.
- b) 14/9.
- c) 2/9.
- d) 7/9.
- e) 11/9.
3

Q934669 • Química • Equilíbrio químico
(UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
- a) envolve substâncias simples, como reagentes.
- b) envolve moléculas diatômicas.
- c) envolve moléculas covalentes.
- d) se processa em meio homogêneo.
- e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
4

Q934677 • Química • Equilíbrio químico
(FUVEST) No sistema em equilíbrio:

2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27

A quantidade de NO2 aumenta com a:
- a) diminuição de um catalisador.
- b) diminuição da concentração de O2.
- c) diminuição da temperatura.
- d) diminuição da pressão.
- e) introdução de um gás inerte.
5

Q934673 • Química • Equilíbrio químico
(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:

R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),

onde R representa parte de uma argila.

Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
- a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
- b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
- c) O valor de sua constante aumenta.
- d) O valor de sua constante diminui.
- e) Permanece inalterado.
6

Q934672 • Química • Equilíbrio químico
(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
- a) xícara de café bem quente.
- b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
- c) chama uniforme de bico de Bunsen.
- d) porção de água fervendo em temperatura constante.
- e) tigela contendo feijão cozido.
7

Q934671 • Química • Equilíbrio químico
(UFES) Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO no equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual será o valor do Kp?
- a) 1,6.
- b) 2,65.
- c) 0,8.
- d) 0,00625.
- e) 0,625.
8

Q934670 • Química • Equilíbrio químico
(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2 SO2(g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
- a) 0,53.
- b) 0,66.
- c) 0,75.
- d) 1,33.
- e) 2,33.
9

Q934676 • Química • Equilíbrio químico
(UFC) Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0.

Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta.
- a) A ordem total da reação é 2.
- b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio.
- c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
- d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
- e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
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Q678208 • Química • Equilíbrio Químico • UFVJM MG • UFVJMMG • Segunda Etapa • 2019
Sabe-se que os íons bário (Ba²⁺) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO₄), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K₂SO₄), um sal bastante solúvel em água.
BaSO₄ (s) → Ba²⁺(aq) + SO4 ^2- (aq) K₂SO₄ (s) → 2K⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
- a) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba²⁺.
- b) aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba²⁺.
- c) aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.
- d) deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

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