(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua...

(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: R&n...

Q934673 • Química • Equilíbrio químico

(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:

R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),

onde R representa parte de uma argila.

Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?

a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
e) Permanece inalterado.

Analisando...

Questões sobre Equilíbrio químico

1

Q1156021 • Química • Equilíbrio Químico • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química
Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.
O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)
- a) 5,6.
- b) 6,0.
- c) 6,4.
- d) 6,8.
Analisando...
Carregando informações...
2

Q1149763 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H₂S é igual a 9,00 × 10^-2 mol/L.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
3

Q1149762 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
4

Q1149761 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd²⁺ na concentração 1,0 × 10^-5 mol/L, uma concentração de íons S^2- igual a 1,0 × 10^-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
5

Q1149760 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
📖 Texto associado ▼

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H₂S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H₂O] > [H₃O⁺ ] > [H₂S] > [S^2- ] > [HS^- ].
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
6

Q1149532 • Sem disciplina • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2021
📖 Texto associado ▼

O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em pH = 8,7.

Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
O ácido acético é um ácido fraco.
- a) Certo
- b) Errado
Analisando...
Carregando informações...
7

Q1146940 • Química • Equilíbrio Químico • IDECAN • CBM MG • CBM MG • 2026
Um laboratório farmacêutico precisa preparar 500 mL de uma solução tampão com pH = 9,00 para estabilizar um princípio ativo em uma formulação líquida. Para isso, o químico responsável dispõe de uma solução aquosa de amônia (NH₃) de concentração 0,20 mol/L e cloreto de amônio sólido (NH₄Cl) de alta pureza.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: K_b do NH₃= 1,8.10^-5; Kw =1,0.10^-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
- a) 9,63 g.
- b) 14,44 g.
- c) 16,70 g.
- d) 27,50 g.
Analisando...
Carregando informações...
8

Q1146187 • Química • Equilíbrio Químico • INEP • ENEM • Digital • 2021
É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.

Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
- a) Azul
- b) Verde
- c) Violeta
- d) Branco
- e) Amarelo
Analisando...
Carregando informações...
9

Q1146131 • Química • Equilíbrio Químico • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2020
Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:
CoCI₂(s) + 6 H₂O(g)⇌CoCI₂• 6H₂O (s) ΔH<0
(azul) (rosa)
Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?
- a) Resfriaria no congelador.
- b) Borrifaria com spray de água.
- c) Envolveria com papel alumínio.
- d) Aqueceria com secador de cabelos.
- e) Embrulharia em guardanapo de papel.
Analisando...
Carregando informações...
10

Q1143530 • Química • Equilíbrio Químico • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Assinale a opção que apresente o valor aproximado de pH de uma solução aquosa, a 25^oC,contendo 0,018 mol/Lde formiato de sódio.
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25^oC = 1,8 . 10^-4 Constante de ionização da águaa25^oC = 1,10 . 10^-14
- a) 5,0
- b) 6,0
- c) 7,0
- d) 8,0
- e) 9,0
Analisando...
Carregando informações...

Mais questões de Química →

(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua...

(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: R&n...

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Reportar erro em questao

Busca no Site