(ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de...

Questão de Química. Confira a resolução completa abaixo:

Q934675•
Química•
Equilíbrio químico

(ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

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Q934674•
Química•
Equilíbrio químico

(FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

Q934669•
Química•
Equilíbrio químico

(UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:

envolve substâncias simples, como reagentes.

envolve moléculas diatômicas.

envolve moléculas covalentes.

se processa em meio homogêneo.

se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

Q934677•
Química•
Equilíbrio químico

(FUVEST) No sistema em equilíbrio:

2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27

A quantidade de NO2 aumenta com a:

diminuição de um catalisador.

diminuição da concentração de O2.

diminuição da temperatura.

diminuição da pressão.

introdução de um gás inerte.

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