(FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à...

(FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?

Q934696 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM

(FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?

a) 20,2 mL
b) 19,5 mL
c) 18,2 mL
d) 12,5 mL
e) 10,2 mL

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Questões sobre Gases e Lei dos Gases

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Q934697 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(UFF) Num recipiente com 12,5mL de capacidade, está contido certa amostra gasosa cuja massa exercia uma? Atualizar: pressão de 685,0mmHg, á temperatura de 22ºC. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37ºC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente?
- a) 0,24 atm
- b) 0,48 atm
- c) 0,95 atm
- d) 1,50 atm
- e) 2,00 atm
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2

Q934695 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(FURRN) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro 600 mm Hg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25°C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:
- a) 2,1.
- b) 1,5.
- c) 12.
- d) 0 2.
- e) 1,2.
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Q934694 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(UFU) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de -50°C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0 L, a 1,00 atm e 27,0°C, é solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de: Dado: 0 Kelvin = –273°C
- a) 40,0 L
- b) 74,1 L
- c) 36,3 L
- d) 29,7 L
- e) 52,5 L
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4

Q934692 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(ENEM 2015) O ar atmosférico pode ser utilizado para armazenar o excedente de energia gerada no sistema elétrico, diminuindo seu desperdício, por meio do seguinte processo: água e gás carbônico são inicialmente removidos do ar atmosférico e a massa de ar restante é resfriada ate -198°C. Presente na proporção de 78% dessa massa de ar, o nitrogênio gasoso é liquefeito, ocupando um volume 700 vezes menor. A energia excedente do sistema elétrico é utilizada nesse processo, sendo parcialmente recuperada quando o nitrogênio líquido, exposto à temperatura ambiente, entra em ebulição e se expande, fazendo girar turbinas que convertem energia mecânica em energia elétrica.

MACHADO, R. Disponível em: www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 9 set. 2013 (adaptado).

No processo descrito, o excedente de energia elétrica é armazenado pela
- a) expansão do nitrogênio durante a ebulição.
- b) absorção de calor pelo nitrogênio durante a ebulição.
- c) realização de trabalho sobre o nitrogênio durante a liquefação.
- d) retirada de água e gás carbônico da atmosfera antes do resfriamento.
- e) liberação de calor do nitrogênio para a vizinhança durante a liquefação.
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5

Q934691 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4atm em um dia frio, à temperatura de 7°C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37°C?
- a) 21,1 atm
- b) 4,4 atm
- c) 0,9 atm
- d) 760 mmHg
- e) 2,2 atm
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6

Q934690 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(UFJF) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol² em um dia quente, a uma temperatura de 27°C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C? Dado: Considere 1 atm ≅ 15 lb/pol².
- a) 1,90 atm.
- b) 2,11 atm.
- c) 4,50 atm.
- d) 0,89 atm.
- e) 14,3 atm.
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7

Q934689 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(UFPR) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC.

(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)

Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.
- a) 11,8.
- b) 35.
- c) 60.
- d) 85.
- e) 241.
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8

Q934688 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(UFPE) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um cilindro de 60L de Hélio a 5atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 30°C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor não conseguir mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro?
- a) V ? 0 L; P ? 0 atm
- b) V = 22,4 L; P = 1 atm
- c) V = 60 L; P = 1 atm
- d) V = 10 L; P = 5 atm
- e) V = 60 L e P ? 0 atm
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Q673002 • Química • Gases e Lei dos Gases • ENEM
(ENEM 2015) Uma pessoa abre sua geladeira, verifica o que há dentro e depois fecha a porta dessa geladeira. Em seguida, ela tenta abrir a geladeira novamente, mas só consegue fazer isso depois de exercer uma força mais intensa do que a habitual.

A dificuldade extra para reabrir a geladeira ocorre porque o(a)
- a) volume de ar dentro da geladeira diminuiu.
- b) motor da geladeira está funcionando com potência máxima.
- c) força exercida pelo ímã fixado na porta da geladeira aumenta.
- d) pressão no interior da geladeira está abaixo da pressão externa.
- e) temperatura no interior da geladeira é inferior ao valor existente antes de ela ser aberta.
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(FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à...

(FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?

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