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(Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:

Q934711 • Química • Ácidos e Bases

a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.

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Marcos de Castro EQUIPE
05/01/2025 • 21:32

Gabarito: d)

Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de íons de hidrônio (H3O+), que são provenientes da ionização do ácido fosfórico (H3PO4) em água. Quando o ácido fosfórico se dissocia na água, libera íons de hidrônio, tornando a solução ácida.

Portanto, a opção correta é a letra d) hidrônio.

Questões sobre Ácidos e Bases

1

Q934717 • Química • Ácidos e Bases
(FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em

I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)

De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
- a) base … ácido … base
- b) base … base … ácido
- c) base … ácido… ácido
- d) ácido … ácido … base
- e) ácido … base … base
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2

Q934716 • Química • Ácidos e Bases
(FATEC) O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3 (g) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH– (aq) ΔH0 < 0 Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como
- a) básica, pois absorve calor do meio ambiente.
- b) básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
- c) ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
- d) ácida, pois apresenta íons NH4+ (aq) como único cátion.
- e) ácida, pois absorve calor do meio ambiente.
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3

Q934715 • Química • Ácidos e Bases
(UEFS) O ácido sulfúrico, H2SO4(aq), o óxido de cálcio, CaO(s), o etileno, C2H4(g) e o cloro, Cl2(g), estão entre as substâncias mais produzidas pela indústria química porque são intermediários para a produção de fertilizantes, detergentes, plásticos e desinfetantes.

Considerando-se as informações, a estrutura e as propriedades dessas substâncias químicas, é correto afirmar:
- a) O óxido de cálcio é um composto molecular solúvel em água.
- b) A produção do etileno envolve hidrogenação catalítica do etano, um derivado do petróleo.
- c) O hidrocarboneto de fórmula C2H4 tem cadeia carbônica saturada e é constituído por moléculas polares.
- d) O ácido sulfúrico é um ácido diprótico utilizado na produção do sulfato de amônio, (NH4)2SO4(s).
- e) A ação bactericida do cloro, quando dissolvido em água, está associada ao ácido clorídrico produzido na reação entre o gás e a água.
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4

Q934714 • Química • Ácidos e Bases
(UEA) Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a saturação da solução, óxido de cálcio sólido (CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso (CO2) ao tubo 2 e monóxido de dinitrogênio gasoso (N2O) ao tubo 3.

Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,
- a) amarela, verde e verde.
- b) azul, verde e azul.
- c) azul, amarela e verde.
- d) azul, amarela e amarela.
- e) amarela, azul e verde.
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5

Q934713 • Química • Ácidos e Bases
(Mack) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.

Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente,
- a) NaC?O, NaC?O3 e NaC?.
- b) NaC?O2, NaC?O4 e NaC?.
- c) NaC?O, NaC?O2 e NaC?.
- d) NaC?O, NaC?O4 e NaC?O2.
- e) NaC?O2, NaC?O3 e NaC?.
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6

Q934712 • Química • Ácidos e Bases
(UFTM) Para estudar o caráter ácido-base dos óxidos, um professor de química realizou cuidadosamente, seguindo as regras de segurança, um experimento demonstrativo no laboratório. Misturou aparas de cobre com ácido nítrico. O gás liberado na reação, dióxido de nitrogênio, foi borbulhado em um recipiente contendo água destilada, com pH 7,0. O professor pediu para que um aluno transferisse uma amostra da água do recipiente para um tubo de ensaio e que na mesma fossem adicionadas 2 gotas de indicador alaranjado de metila. O indicador utilizado apresentase na coloração vermelha em meio ácido e na amarela em meio básico. O aluno concluiu corretamente que o pH da solução do tubo de ensaio era
- a) igual a 7,0 e a solução permaneceu incolor.
- b) maior que 7,0 e a cor ficou amarela.
- c) maior que 7,0 e a cor ficou vermelha.
- d) menor que 7,0 e a cor ficou amarela.
- e) menor que 7,0 e a cor ficou vermelha.
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7

Q934710 • Química • Ácidos e Bases
(UPE) O pH é um parâmetro fundamental para a escolha de xampu e condicionador, sobretudo para quem tem o cabelo cacheado ou crespo, cujo pH se situa entre 4,5 e 5,5. Se o pH dos produtos for muito diferente, o cabelo pode ficar seco, sem brilho e quebradiço. Ao comprar xampu e condicionador, Dandara mediu o pH de cada um com um pHmetro portátil e obteve os valores 7,8 e 6,0, respectivamente.

Algumas afirmações são listadas a seguir:

I. O xampu utilizado por Dandara é ácido, enquanto o condicionador é básico.

II. A concentração de íons hidrônio (H3O+) no condicionador é 1μmol/L, sendo um valor maior que a concentração de íons hidrônio para o xampu.

III. Para ajustar o pH dos produtos ao pH do seu cabelo, Dandara poderia adicionar um ácido fraco, como o ácido cítrico, ao xampu e ao condicionador.

IV. Ao adicionar hidróxido de sódio aos dois produtos, o valor apontado no pHmetro será maior que os valores obtidos na medição inicial dos produtos.

Estão CORRETAS
- a) I, II e IV, apenas.
- b) II, III e IV, apenas.
- c) I, II e III, apenas.
- d) I, III e IV, apenas.
- e) I, II, III e IV.
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Q934709 • Química • Ácidos e Bases

(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Nome do ácido	Aplicações e características
Ácido muriático	Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico	Usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar
Ácido sulfúrico	Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico	Indústria de explosivos e corantes

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.

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9

Q934708 • Química • Ácidos e Bases
(FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I. HNO₂ + H₂O → NO_2–+ H₃O⁺

II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

III. O^2– + H₂O → OH^– + OH^–

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
- a) base, base e ácido.
- b) base, ácido e ácido.
- c) base, ácido e base.
- d) ácido, base e ácido.
- e) ácido, base e base.
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