(UFRGS 2016) Segundo o modelo atômico de Bohr, no qual foi incorporada a ideia de quantização, o raio da órbita e a energia correspondentes ao estado fundamental do átomo de hidrogênio são, respectivamente, R1 = 0,53x10-10 m e E1 = -13,6 eV. Para outras órbitas do átomo de hidrogênio, os raios Rn e as energias En, em que n = 2, 3, 4, ..., são tais que A) Rn = n² R 1 e E n = E 1 /n². B) Rn = n² R 1 e E n = n² E 1 . C) n = n² R 1 e E n = E 1 /n. D) Rn = nR 1 e E n = nE 1 . E) Rn = nR 1 e E n = E 1 /n².

A) Rn = n² R 1 e E n = E 1 /n².

(UFRGS 2016) Segundo o modelo atômico de Bohr, no qual foi incorporada a ideia de qu...

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