Por terem camada de valência completa,
alta energia de ionização e afinidade eletrônica
praticamente nula, considerou-se por muito tempo que
os gases nobres não formariam compostos químicos.
Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação
entre o xenônio (camada de valência 5s 2 5p 6 ) e o
hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos
novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar
acriticamente a regra do octeto, na qual se considera
que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir
estabilidade assumindo a configuração eletrônica de
gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos
mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois
átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s 2 2p 5 )
se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para
ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de
xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência
haverá no átomo do gás nobre?
✂️ a) 6 ✂️ b) 8 ✂️ c) 10 ✂️ d) 12 ✂️ e) 14