Para garantir que produtos eletrônicos estej...

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens...

Q936189 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • INEP • ENEM • Edital 2020 • 2020

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

CoCI₂(s) + 6 H₂O(g)⇌CoCI₂• 6H₂O (s) ΔH<0

(azul) (rosa)

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

a) Resfriaria no congelador.
b) Borrifaria com spray de água.
c) Envolveria com papel alumínio.
d) Aqueceria com secador de cabelos.
e) Embrulharia em guardanapo de papel.

Questões sobre Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores

1

Q950456 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CECIERJ • CEDERJ • Segundo Semestre • 2018
Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:
- a) 1.5 mols/min
- b) 3.0 mols/min
- c) 6.0 mols/min
- d) 9.0 mols/min
2

Q679962 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 11 • 2019
A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
3 O₂(g) ⇄ 2 O₃(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se
- a) desloca no sentido de formação do oxigênio.
- b) desloca no sentido de formação do ozônio.
- c) mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.
- d) mantém nas condições iniciais da reação.
3

Q947615 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • VUNESP • UEA • Conhecimentos Gerais • 2018
O gás butano (C4 H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
2C₄ H₁₀(g) + 9O₂ (g) 8CO (g) + 10H₂ O (g)

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
- a) 215 kg.
- b) 1719 kg.
- c) 2090 kg.
- d) 1008 kg.
- e) 126 kg.
4

Q679748 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 02 • 2019
A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:
Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
CO₂(g) + H₂O(I) ⇄ H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)
HCO₃^-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com
- a) a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
- b) a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
- c) o fornecimento de água pura às aves.
- d) o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.
5

Q679788 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 09 • 2019
Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,
- a) a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
- b) as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
- c) o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
- d) os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
6

Q679986 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 12 • 2019
A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação
2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer
- a) à temperatura constante.
- b) a volume constante.
- c) em sistema aberto.
- d) em sistema fechado.
7

Q678810 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 2 • 2019
Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.
H_2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr_(g) ; ΔH° < 0

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br_2(g)
_{Situação final do equilíbrio
restabelecido}
P – aumento da concentração de HBr_(g)
Q – aumento da concentração de Br_2(g)
R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio
A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa
- a) I – P; II – R; III – Q; IV – R
- b) I – Q; II – R; III – P; IV – Q
- c) I – Q; II – R; III – R; IV – P
- d) I – R; II – Q; III – P; IV – R
- e) I – P; II – Q; III – R; IV – P
8

Q679936 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEMG • UEMG • Prova 07 • 2019
O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.
HAs(aq) ⇌ H⁺ (aq) + As^- (aq).
O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.
O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é
- a) ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.
- b) ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.
- c) tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.
- d) tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.
9

Q678414 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • CONSULPLAN • UNIFACIG • Vestibular de Medicina • 2019
Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir. I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante. II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura. III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.
Estão corretas as afirmativas
- a) I, II e III.
- b) I e II, apenas.
- c) I e III, apenas.
- d) II e III, apenas.
10

Q947055 • Química • Sistemas Homogêneos Constantes e Fatores • UEG • UEG • Inglês • 2019
Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
- a) 2,50
- b) 3,25
- c) 2,25
- d) 5,70
- e) 8,30

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