Um ácido sulfônico será obtido através da reação de um álcool com ácido sulfúrico fumegante (ácido sulfúrico concentrado adicionado a cerca de 8% de SO3(g)). Por ter caráter ácido, os ácidos sulfônicos reagem com bases formando os sais de ácido sulfônico. Os produtos da reação do ácido dodecassulfônico com hidróxido de sódio possuem massa, em g, igual a:

Um ácido sulfônico será obtido através da re...

Um ácido sulfônico será obtido através da reação de um álcool com ácido sulfúrico fumegante (ácido sulfúrico concentrado adicionado a cerca de 8% de SO3(...

Q939567 • Química • Grandezas massa • CONSULPLAN • FAGOC • Vestibular Medicina • 2019

Um ácido sulfônico será obtido através da reação de um álcool com ácido sulfúrico fumegante (ácido sulfúrico concentrado adicionado a cerca de 8% de SO₃(g)). Por ter caráter ácido, os ácidos sulfônicos reagem com bases formando os sais de ácido sulfônico. Os produtos da reação do ácido dodecassulfônico com hidróxido de sódio possuem massa, em g, igual a:

a) 272 e 18.
b) 254 e 18.
c) 270 e 36.
d) 249 e 40.

Questões sobre Grandezas massa

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Q944378 • Química • Grandezas massa • COMVEST UNICAMP • UNICAMP • Vestibular Indígena • 2023
Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem
- a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.
- b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.
- c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.
- d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.
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Q677893 • Química • Grandezas massa • CONSULPLAN • FAGOC • Vestibular Medicina • 2019
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O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
- a) 1,45.
- b) 58,18.
- c) 58,71.
- d) 87,27.
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Q948023 • Química • Grandezas massa • VUNESP • INSPER • Ciências da Natureza • 2018
O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX₂ .
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
- a) 9
- b) 10
- c) 12
- d) 8
- e) 14
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Q943012 • Química • Grandezas massa • UNICENTRO • UNICENTRO • Química
A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C₄H₁₁N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×10²³
- a) 5,2×10²⁵
- b) 1,0×10²⁴
- c) 4,7×10²³
- d) 2,3×10²²
- e) 3,6×10²¹
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Q948838 • Química • Grandezas massa • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
Em um calorímetro, de capacidade calorífica desprezível, há 120 g de água a 60º C. Calcule a massa de gelo a 0º C, em g, que deve ser adicionada ao calorímetro de modo que a temperatura final de equilíbrio do sistema seja 40º C.
Dados
c_água= 1,0 cal/(gº C)
L_fusão = 80 cal/g
- a) 0
- b) 20
- c) 40
- d) 80
- e) 120
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Q946436 • Química • Grandezas massa • IFN MG • IFNMG • Tarde • 2018
O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.
Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:
- a) as albuminas e globulinas são proteínas hidrossolúveis.
- b) o queijo é obtido pela coagulação ácida do leite.
- c) a maior parte da gordura do leite é encontrada na ricota.
- d) a caseína, albumina e globulina são as principais vitaminas do leite.
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Q943636 • Química • Grandezas massa • ECONRIO • USS • Inglês • 2022
Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:
NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O
Na reação completa de 16,8 g de NaHCO₃ , a massa, em gramas, de CO₂ produzida é igual a:
- a) 2,6
- b) 4,2
- c) 6,4
- d) 8,8
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Q949786 • Química • Grandezas massa • IFN MG • IFNMG • Biologia e Química • 2018
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TEXTO 01
E se fosse possível captar CO₂ da atmosfera para criar combustível?

Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?

(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente:
- a) 18,0 mL do ácido P.A
- b) 21,5 mL do ácido P.A
- c) 43,0 mL do ácido P.A
- d) 9,0 mL do ácido P.A
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Q944143 • Química • Grandezas massa • UEMG • UEMG • Vestibular • 2022
Preparou-se uma solução adicionando 0,040 mol de ácido fórmico em água, perfazendo um volume total de 2 litros. Com base no exposto, o grau de ionização dessa solução é, aproximadamente, Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10^-4 ; √7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.
- a) 0,018 %.
- b) 4,7 %.
- c) 6,7 %.
- d) 9,5 %.
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Q945385 • Química • Grandezas massa • UEMG • UEMG • Inglês • 2025
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
- a) O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s² 2s² 2p⁴
- b) O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- c) O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- d) Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

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