O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de ...

O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada ...

Q942961 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeiro dia

O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto de raias finas. Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por

a) um subnível de energia para qualquer átomo.
b) mais de dois elétrons por orbital para cada subnível de energia.
c) subníveis de energia que têm a mesma energia de seu nível energético.
d) subníveis de energia diferentes correspondentes a cada raia fina de parte do espectro descontínuo.

Questões sobre Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton

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Q679840 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Prova 04 • 2019
Segundo o modelo atômico proposto por Dalton, a matéria é constituída por átomos. Nesse modelo, o átomo caracteriza-se por
- a) atrair partículas positivas.
- b) possuir cargas elétricas.
- c) ser maciço e indivisível.
- d) ter núcleo e eletrosfera.
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Q935920 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2019
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
- a) 1
- b) 2
- c) 3
- d) 4
- e) 5
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Q680254 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • CONSULPLAN • FASEH • Vestibular de Medicina • 2019
Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.
I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia. II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo. III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
- a) I, II e III.
- b) II, apenas.
- c) I e II, apenas.
- d) II e III, apenas.
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Q949088 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato.
Os ânions Cl^- , ClO^- , ClO₃^- são, respectivamente,
- a) cloreto, perclorato e clorato
- b) cloreto, hipoclorito e clorato
- c) cloreto, clorato e perclorato.
- d) hipoclorito, clorato e perclorato.
- e) hipoclorito, clorito e clorato.
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Q949900 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeira Etapa
Indique Verdadeiro (V) ou Falso (F) nas assertivas abaixo e em seguida assinale a única alternativa correta:
I) Num triângulo isósceles, de perímetro 32 cm, a altura relativa à base vale 8 cm e as medidas dos lados congruentes são de 10 cm. II) A transformação de 2º para radianos temosπ/90rad. III) João realizou a transformação de π/20 rad para graus e encontrou como resultado 9º. IV) O comprimento de uma circunferência de raio 30 cm é 168 cm.
- a) V, F, V, F
- b) V, V, V, F
- c) F, F, F, V
- d) F, F, V, V
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Q679891 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Prova 10 • 2019
Considerando que os modelos atômicos são criados para explicar fenômenos do mundo real, indique a alternativa que associa corretamente o modelo ao fenômeno explicado.
- a) Bohr: as cores dos letreiros de neon.
- b) Dalton: a natureza elétrica da matéria.
- c) Rutherford: conservação das massas.
- d) Thomson: a maleabilidade dos metais.
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Q679040 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019
A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘Ψ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos.
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos:

I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...).
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f .
III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron.
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias.
V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros.

Assinale a alternativa CORRETA.
- a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
- b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
- c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
- d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
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Q678308 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • FAINOR • FAINOR • Segundo dia • 2019
O cloreto de potássio, KCl, um sal de cor branca, emite luz violeta quando colocado em contato com uma chama devido à presença de cátions K⁺. Com base nos conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford - Bohr, é correto afirmar que
- a) o cátion potássio, ao absorver calor da chama, recebe elétrons do íon cloreto.
- b) os elétrons do cátion potássio, ao absorverem energia da chama e em seguida retornarem de camadas mais externas para outras mais internas, emitem luz violeta.
- c) ao absorverem energia da chama, os elétrons entram em vibração e emitem luz violeta.
- d) a emissão de luz violeta pelo cátion potássio decorre da liberação de prótons do núcleo atômico.
- e) o cátion potássio, ao perder elétrons durante a emissão de luz violeta, tranforma-se em átomo de argônio.
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Q936051 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • INEP • ENEM • PPL • 2019
Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra. Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).

Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.
PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.

Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de
- a) partícula elementar.
- b) força fundamental.
- c) elemento químico.
- d) fase da matéria.
- e) lei da natureza.
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Q945383 • Química • Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton • UEMG • UEMG • Inglês • 2025
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
- a) O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
- b) No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
- c) O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
- d) O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.

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