O composto de fórmula FeCl3 é empregado no tratamento de águas po...

O composto de fórmula FeCl3 é empregado no tratamento de águas por conta de sua ação coagulante sobre impurezas. Esse composto pertence à seguinte função inorgânica:

Q944040 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • UERJ • UERJ • Exame Único • 2022

O composto de fórmula FeCl₃ é empregado no tratamento de águas por conta de sua ação coagulante sobre impurezas.
Esse composto pertence à seguinte função inorgânica:

a) sal
b) base
c) ácido
d) óxido

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Questões sobre Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos

1

Q1154744 • Química • Substâncias Inorgânicas e Suas Características Ácidos • Marinha • EAM • Aprendiz Marinheiro • 2025
A água sanitária é um produto saneante comercializado para realizar a desinfecção de ambientes e o alvejamento de tecidos. O principal constituinte químico da água sanitária é o sal inorgânico hipoclorito de sódio. Assim, assinale a opção que apresenta o esquema da reação química no qual esse sal é um dos reagentes.
- a) NaClO +H₂0 — NaOH + HOCI
- b) NaHCO₃ + HCl — NaCl+ CO₂ + H₂0
- c) 2 NaCl+ H₂S0₄ — 2HCl+ Na₂SO₄
- d) 2 NaClO₃ — 2NaCl + 3 O₂
- e) NaClO₄ + NH₄Cl — NH₄CIO₄ + NaCl
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2

Q1034391 • Química • Substâncias Inorgânicas e Suas Características Ácidos • FGV • PC MG • Área I • 2025
Muitas minas de carvão no Brasil liberam quantidades consideráveis de ácido sulfúrico e hidróxido de ferro nos rios locais.
A liberação de piritas durante a drenagem ácida das minas, em contato com oxigênio e água, geram as seguintes reações:
I. FeS₂ + 7/2 O₂ + H₂O ↔ Fe₂+ + 2 HSO₄^─ II. Fe²+ + 1/4 O₂ + 1/2 H₂O ↔ Fe³⁺ + OH^─ III. Fe³⁺ + 3 H₂O ↔ Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ^{Assinale a opção que indica quantos mols de ácido sulfúrico são
liberados nos rios para um mol de pirita produzido.}
- a) 7.
- b) 2.
- c) 3.
- d) 4.
- e) 8.
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3

Q971171 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Inspeção de Equipamentos e Instalações • 2024
Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
Bases são caracterizadas pela liberação de íons OH− e serão tão mais fortes quanto mais estáveis forem suas fases não ionizadas.
- a) Certo
- b) Errado
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4

Q971170 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Inspeção de Equipamentos e Instalações • 2024
Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
Os ácidos fortes são aqueles que se ionizam completamente em solução aquosa, liberando todos os seus íons H⁺ , tendo alta capacidade de doar prótons (íons H⁺ ).
- a) Certo
- b) Errado
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5

Q971169 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Inspeção de Equipamentos e Instalações • 2024
Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
O potencial de neutralização de um ácido forte é maior em um ácido fraco que em uma base forte.
- a) Certo
- b) Errado
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6

Q969287 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Análise Comércio e Suprimento • 2022
Considerando-se que os óxidos são compostos inorgânicos com diversas aplicações na indústria química, julgue o item subsequente.
Em nomenclatura inorgânica, a terminação ico indica nox menor, e a terminação oso designa nox maior.
- a) Certo
- b) Errado
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7

Q969286 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Análise Comércio e Suprimento • 2022
Considerando-se que os óxidos são compostos inorgânicos com diversas aplicações na indústria química, julgue o item subsequente.
Os nomes dos compostos seguintes correspondem corretamente à fórmula de cada um: Cl₂O₇ = óxido perclórico; Cl₂O₅ = óxido clórico; Cl₂O₃ = óxido cloroso; Cl₂O = óxido hipocloroso.
- a) Certo
- b) Errado
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8

Q958224 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • CESPE CEBRASPE • Polícia Federal • Papiloscopista Policial Federal • 2021
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe₂O₃ — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe₂O₃ pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.
Fe₂O₃(s) + x H⁺ (aq) ⇌ y Fe³⁺ (aq) + z H₂O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
O óxido de ferro (III) é um peróxido.
- a) Certo
- b) Errado
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9

Q958053 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • FUNDATEC • IFRS • Área Química • 2025
Sobre a análise volumétrica, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A análise volumétrica é uma técnica quantitativa que utiliza a medição de volumes de soluções reagentes para determinar a concentração de um analito.
( ) Na titulação ácido-base, a escolha do indicador não afeta o resultado da titulação, pois todos os indicadores apresentam a mesma faixa de transição.
( ) A padronização da solução titulante é um passo essencial para garantir a exatidão dos resultados na análise volumétrica.
( ) Em titulações redox, o coeficiente estequiométrico entre o titulante e o analito pode variar, dependendo da reação envolvida.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) F – V – F – V.
- b) V – F – F – F.
- c) F – F – V – F.
- d) V – V – V – F.
- e) V – F – V – V.
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10

Q957924 • Química • Substâncias Inorgânicas e suas características Ácidos • Consulplan • HEMOBRÁS • Técnico Industrial • 2025
Um estagiário de química, ao chegar no laboratório, recebeu um protocolo de atividades. Em uma das atividades estava descrito que ele precisaria determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. Junto com o protocolo estava descrito também os procedimentos (etapas) que o estagiário deveria realizar:

1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;
2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;
3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;
4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;
5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;
6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.

Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:
(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)
- a) 16%.
- b) 20%.
- c) 40%.
- d) 80%.
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