Os indicadores ácido base, que já eram conhecidos há muito tempo, só foram in...

Os indicadores ácido base, que já eram conhecidos há muito tempo, só foram introduzidos em laboratório no século 17 por Robert Boyle (1627- 1691). Considerando a fenolftaleína, assinale a opção cor...

Q944097 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UECE CEV • UECE • Física e Química • 2020

Os indicadores ácido base, que já eram conhecidos há muito tempo, só foram introduzidos em laboratório no século 17 por Robert Boyle (1627- 1691). Considerando a fenolftaleína, assinale a opção correspondente ao sal que, em solução, mantém a cor vermelha desse indicador.

a) (NH?)2SO?
b) NaBrO?
c) NH?NO?
d) CH?COOK

Questões sobre Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH

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Q937647 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia
Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)
HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
- a) 0.
- b) 5.
- c) 7.
- d) 9.
- e) 14.
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Q939745 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • VUNESP • UEA • Medicina • 2019
O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
- a) 7,0.
- b) 6,8.
- c) 5,2.
- d) 5,5.
- e) 3,2.
3

Q945998 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • FATEC • FATEC • Vestibular • 2019
A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia. O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas
Temperatura (°C) Kw pH 0 1,14 × 10^–15 7,47 10 2,95 × 10^–15 7,27 20 1,00 × 10^–14 7,00 30 1,47 × 10^–14 6,83 50 5,30 × 10^–14 6,27
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a
- a) concentração de íons OH^–(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
- b) concentração de íons H⁺(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
- c) água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 °C.
- d) água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 °C.
- e) água pura é neutra em qualquer temperatura.
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Q948839 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 4 • 2018
A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.
SiO_2(s)+ C_(s)→ Si_(s) + CO_2(g)
Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO₂ com excesso de carbono é
Dados M(Si): 28 g mol^-1 M(O): 16 g mol^-1
- a) 7.600
- b) 9.400
- c) 10.000
- d) 11.200
- e) 12.500
5

Q680491 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CEV URCA • URCA • PROVA I
Adicionando-se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl₂, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, pode-se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)₂.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
- a) III e IV
- b) I
- c) II
- d) III
- e) II e IV
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Q939841 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNICEUB • UniCEUB • Vestibular de Medicina • 2019
A 25 ºC, a constante de dissociação (K_a ) do ácido propiônico (CH₃ CH₂ COOH) em água é aproximadamente 1×10^–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,
- a) 1.
- b) 2.
- c) 4.
- d) 5.
- e) 3.
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Q947738 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • CEPROS • CESMAC • Provas de Medicina20182 2° DIA PROVA TIPO 1 • 2018
Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N₂O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N₂O está descrita abaixo:

N₂O_(g) ⇄ N_2(g) + ½O_2(g) ∆H^o = – 68 kJ

Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:

1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes. 2) A reação acima é endotérmica. 3) Diminuindo-se a concentração de N₂O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Está(ão) corretas:
- a) 1 apenas.
- b) 2 apenas.
- c) 1 e 2 apenas.
- d) 1 e 3 apenas.
- e) 1, 2 e 3.
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Q945888 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • PUC SP • PUC SP • Segundo Semestre • 2018
Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq)→KCI_(aq) + MnCI_2(aq)+ CI_2(g)+ H₂O_(I)
_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico
da reação balanceada é}
- a) 7.
- b) 13.
- c) 16.
- d) 40.
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Q947553 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • COMVEST UNICAMP • UNICAMP • Vestibular Indígena • 2019
O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.
(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)
O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por
- a) um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.
- b) uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.
- c) um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.
- d) uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.
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Q875821 • Química • Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH • UNIVIDA • Prefeitura de Bom Sucesso do Sul PR • Zelador • 2024
O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:
- a) 5.
- b) 6.
- c) 7.
- d) 8.
- e) 9.

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