Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúca...

Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da...

Q945388 • Química • Sistemas Homogêneos Solubilidade dos Sais • UEMG • UEMG • Inglês • 2025

Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH₆H₁₂O₆) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

a) A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.
b) Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.
c) Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.
d) A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.

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Questões sobre Sistemas Homogêneos Solubilidade dos Sais

1

Q971403 • Química • Sistemas Homogêneos Solubilidade dos Sais • CESPE CEBRASPE • Petrobras • Ênfase Operação • 2024
📖 Texto associado ▼

O petróleo é essencialmente formado por hidrocarbonetos parafínicos, naftênicos e aromáticos, e por pequenas quantidades de heterocompostos que contêm átomos de enxofre, nitrogênio e oxigênio. Alguns compostos inorgânicos estão presentes no petróleo em teores variados, sendo considerados impurezas. Metais também são encontrados na maioria dos petróleos, em concentrações que vão de µg/L a mg/L. Basicamente, apresentam-se em duas formas: como compostos organometálicos e como sais inorgânicos dissolvidos na água emulsionada ao petróleo.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.
Se a concentração dos íons Fe⁺² dissolvidos em 50 mL da água emulsionada for de 0,05 g/L, então o volume de água a ser adicionado à emulsão para que essa concentração se torne 0,025 g/L é de 10 mL.
- a) Certo
- b) Errado
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2

Q944585 • Química • Sistemas Homogêneos Solubilidade dos Sais • CEV URCA • URCA • PROVA I • 2022
(URCA/2022.2) Uma solução aquosa incolor contém nitratos de dois metais, X e Y. Quando foi adicionada auma solução aquosa de NαCl, formou-se um precipitadobranco. Verificou-se que este precipitado era parcialmente solúvel em água quente para dar um resíduo P euma solução Q. O resíduo P era solúvel em NH3 aquosae em excesso de tiossulfato de sódio (Nα₂S₂O₃). A solução quente Q deu um precipitado amarelo com KI. Osmetais X e Y, respectivamente, são:
- a) Ag e Pb.
- b) Ag e Cd.
- c) Cd e Pb.
- d) Na e Cd
- e) Cd e Zn.
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3

Q938085 • Química • Sistemas Homogêneos Solubilidade dos Sais • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação
Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO₃), com a finalidade de impedir a precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo.
Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque
- a) ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida.
- b) houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera.
- c) os metais passaram a apresentar comportamento de não metais.
- d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original.
- e) os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra.
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