Um átomo instável perde energia emitindo alguma forma de radiação. Quando a p...

Um átomo instável perde energia emitindo alguma forma de radiação. Quando a perda de energia ocorre devido a transições na eletrosfera do átomo, pode acontecer a emissão de

Q945614 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • UFRGS • UFRGS • Vestibular 1 Dia • 2019

Um átomo instável perde energia emitindo alguma forma de radiação. Quando a perda de energia ocorre devido a transições na eletrosfera do átomo, pode acontecer a emissão de

a) pósitrons.
b) luz visível.
c) partículas alfa.
d) radiação beta.
e) radiação gama.

Questões sobre Teoria Atômica átomos e sua estrutura

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Q678479 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • INEP • IFAL • Segundo Semestre • 2019
Uma das preocupações com os profissionais do Corpo de Bombeiros Militar do estado de Minas Gerais que atuam nas buscas de Brumadinho, onde uma barragem se rompeu em 25 de janeiro de 2019, refere-se a saúde dos militares. Exames detectaram uma elevada quantidade de alumínio nos corpos dos agentes. Sobre o átomo de alumínio, marque a afirmação correta. Dados: Al: (A = 27); (Z=13)
- a) Possui número de elétrons igual a 14
- b) Possui número de nêutrons igual a 13
- c) Possui número prótons igual a 27
- d) O íon Al⁺³ possui 10 elétrons
- e) O íon Al⁺³ possui 16 elétrons
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Q949076 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 2
O timerosal (NaC₉H₉HgO₂S) é uma substância conservante, adicionada em vacinas e soluções oftalmológicas para evitar o crescimento bacteriano. Por conter mercúrio, um elemento tóxico, em sua estrutura, seu uso vem sendo questionado. Dos valores abaixo, o que mais se aproxima do percentual, em massa, de mercúrio presente na estrutura do timerosal é
- a) 35
- b) 50
- c) 60
- d) 65
- e) 70
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Q950521 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • UFU MG • UFUMG • Segundo Dia • 2018
O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito.
Esse efeito, conhecido como
- a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.
- b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.
- c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.
- d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.
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Q679457 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • UNICENTRO • UNICENTRO • Primeiro dia • 2019
Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.

O valor do número de massa do átomo Z é igual a
- a) 55
- b) 53
- c) 56
- d) 54
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Q944145 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • UEMG • UEMG • Vestibular • 2022
O raio iônico afeta as propriedades físicas e químicas de um composto iônico. A estrutura tridimensional de um composto iônico depende das dimensões relativas dos seus cátion e ânions. Considerando os seguintes pares de íons (a) N³⁻ ou F⁻ ; (b) Mg²⁺ ou Ca²⁺; (c) Fe²⁺ ou Fe³⁺, assinale a alternativa que indica qual das duas espécies dos pares possui maior raio, respectivamente.
- a) N^3?; Ca²⁺; Fe²⁺.
- b) F ^? ; Ca²⁺; Fe³⁺ .
- c) N^3?; Mg²⁺; Fe²⁺.
- d) F ^? ; Ca²⁺; Fe²⁺ .
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Q951095 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • FUVEST • USP • Primeira Fase OAB • 2018
Desde 2013, a cobertura vacinal para doenças como caxumba, sarampo, rubéola e poliomielite vem caindo ano a ano em todo o país, devido, entre outros motivos, ____I____. Contudo, sabe‐se que a vacina é o único meio de prevenir essas doenças e consiste na inoculação de _____II_____.
As lacunas I e II podem ser corretamente preenchidas por:
- a) I- à baixa incidência dessas doenças atualmente, não representando mais riscos à saúde pública.II- anticorpos que estimulam uma resposta imunológica passiva contra uma doença específica, em pessoas saudáveis.
- b) I- a movimentos antivacinação, que têm se expandido pelo mundo.II- vírus patogênicos modificados em laboratório, causando a cura pela competição com os vírus não modificados da pessoa doente.
- c) I- a movimentos antivacinação, que têm se expandido pelo mundo. II- antígenos do agente patogênico, estimulando uma resposta imunológica ativa, em pessoas saudáveis.
- d) I- ao alto custo dessas vacinas, não coberto pelo sistema público, o que as torna inacessíveis a grande parte da população. II- antígenos do agente patogênico para garantir a cura em um curto espaço de tempo, em pessoas doentes.
- e) I- à baixa incidência dessas doenças atualmente, não representando mais riscos à saúde pública.II- anticorpos específicos produzidos em outro organismo, que se multiplicam e eliminam o agente patogênico, em pessoas doentes.
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Q943009 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • UNICENTRO • UNICENTRO • Química
Um certo íon tem carga positiva +2, representado por M²+, sendo seu número total de elétrons igual a 54 e o número de massa igual a 137.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número atômico e o número de nêutrons nesse íon.
- a) 54 e 81
- b) 54 e 83
- c) 56 e 81
- d) 81 e 194
- e) 83 e 135
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Q680878 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • CECIERJ • CEDERJ • Segunda etapa • 2021
O segundo postulado da teoria atômica de Dalton estabelecia que “átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e iguais em peso”. Por mais de um século essa concepção foi hegemônica, o que levou a um problema, aparentemente sem solução, relacionado à determinação das massas atômicas dos elementos químicos, cujos valores variavam de um experimento para outro. O surgimento da espectrometria de massas, no início do Século XX, solucionou o problema com a grande contribuição de Francis W. Aston, que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922. A técnica analítica consiste em separar íons no estado gasoso, por meio da relação massa/carga de átomos e moléculas. Tal ferramenta permitiu a determinação precisa das massas atômicas dos elementos.
O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos
- a) isótopos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem diferentes números de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
- b) isótonos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
- c) isóbaros, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de massa, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
- d) isoeletrônicos, que são átomos e íons de um mesmo elemento que possuem mesmo números de elétrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
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Q947815 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20192 2° DIA • 2019
O brometo de potássio (KBr) é um importante sal anticonvulsivante, utilizado tanto em humanos como em cães. Quando comparados os elementos que o constituem, bromo (Br) e potássio (K), podemos dizer acerca das suas propriedades periódicas:
- a) Br é um metal
- b) K é um semimetal.
- c) o K apresenta um raio atômico maior que o Br.
- d) o Bromo faz parte do grupo dos calcogênios.
- e) o K faz parte do grupo dos metais alcalino terrosos.
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Q679273 • Química • Teoria Atômica átomos e sua estrutura • MULTIVIX • MULTIVIX • Medicina • 2019
Três elementos químicos, chamados aleatoriamente de A, B e C são isóbaros e possuem os seguintes números de nêutrons: 22, 21 e 20, respectivamente. Considerando que o número atômico de A é 18, quais são os números atômicos de B e C, respectivamente?
- a) 19 e 20.
- b) 20 e 21.
- c) 20 e 19.
- d) 21 e 20.
- e) 18 para ambos.

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