Analise as assertivas a seguir sobre as ligações químicas e as teorias modernas que
explicam suas propriedades:
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria
linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem
com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar,
enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante,
o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM),
mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número
de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto
de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?