Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-en...

Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necess...

Q945997 • Química • Representação das transformações químicas • FATEC • FATEC • Vestibular • 2019

Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.
Massas Molares: H = 1 g/mol O = 16 g/mol C = 12 g/mo

a) FÓRMULA C₃H₆MASSA (Kg) 19,2
b) FÓRMULA C₄H₈ MASSA (Kg) 19,2
c) FÓRMULA C₄H₈MASSA (Kg) 3,2
d) FÓRMULA C₃H₆MASSA (Kg) 3,2
e) FÓRMULA C₄H₁₀MASSA (Kg) 19,2

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Questões sobre Representação das transformações químicas

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Q1146304 • Química • Representação das Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2022
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O₃ _ˑ H₂O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) + H₂O (l) → Fe₂O₃ _ˑ H₂O (s)

Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
- a) ˑ4,45 g
- b) 8,90 g
- c) 17,80 g
- d) 72,00 g
- e) 144,00 g
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Q1146226 • Química • Representação das Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2021
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P₃ O₁₀ ⁵⁻, de massa molar igual a 253 g mol⁻¹), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO₄ ³⁻, de massa molar igual a 95 g mol⁻¹), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m³, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L⁻¹ de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m³ por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L⁻¹.
P₃ O₁₀⁵⁻ (aq) + 2 H₂ O (l) → 3 PO₄ ³⁻ (aq) + 4 H⁺(aq)
O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
- a) 158.
- b) 177.
- c) 444.
- d) 1 258.
- e) 1 596.
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Q1143608 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026
Balanceie a reação de combustão do octano apresentada abaixo e assinale a opção com os índices estequiométricos corretos da esquerda para a direita:

C₈H₁₈+ O₂ CO₂+ H₂O
- a) 1, 5, 6, 8
- b) 2, 10, 3, 7
- c) 2, 10, 5, 5
- d) 3, 12, 8, 9
- e) 2, 25, 16, 18
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Q1143606 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026
Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo sólido em excesso, produzindo a reação balanceada abaixo:

P_4(s)+ 6 Cl_2(g) → 4 PCl_3(L)

Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
- a) 412g
- b) 350g
- c) 275g
- d) 206g
- e) 137g
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Q1139072 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Junior Ênfase 9 Comercialização e Logística • 2023
A Equação deClapeyron(PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5^oC e pressão de 506,5 kP.

Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?

Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol^-1K^-1; temperatura em Kelvin = T (^oC) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol^-1
- a) 1,6
- b) 2,0
- c) 4,6
- d) 8,0
- e) 9,6
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6

Q1138792 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
Uma mistura de massa igual a 120 g é constituída exclusivamente de nitrato de sódio, nitrato de potássio e nitrato de prata. Uma alíquota de 10 g dessa mistura foi totalmente dissolvida em água e levada a 100 mL de solução em bécher. Em seguida, adicionou-se um excesso de tetrafenilborato de sódio para precipitar seletivamente todo o potássio na forma de um sólido estável de fórmula KB(C₆ H₅ )₄ , de massa molar igual a 358 g/mol. Após o precipitado ser separado, lavado e seco, sua massa foi determinada como sendo 14,3 g. O valor que mais se aproxima da quantidade de potássio, em mol, na mistura original, é
- a) 0,08
- b) 0,16
- c) 0,32
- d) 0,48
- e) 0,60
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Q1138779 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?
- a) 2,5
- b) 10
- c) 12,5
- d) 20
- e) 25
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Q1138777 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10^-10(Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgClseja 1,3 x 10^-5mol/L, qual seria a solubilidade de Ag⁺ em uma solução de NaCl0,10 M?
- a) 1,3 x 10^-8M
- b) 1,3 x 10^-9M
- c) 1,3 x 10^-10M
- d) 1,6 x 10^-8M
- e) 1,6 x 10^-9M
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Q1138118 • Química • Representação das Transformações Químicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Em um laboratório de análises ambientais, um químico necessita identificar o comportamento químico de determinados elementos presentes em amostras de água contaminada, a fim de prever sua reatividade e possíveis impactos ao meio ambiente. Para isso, utiliza como referência a posição dos elementos na Tabela Periódica, determinada, principalmente, por suas configurações eletrônicas. Considerando um elemento químico de número atômico igual a 17, analise as informações a seguir e assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, sua configuração eletrônica fundamental e sua relação com a classificação periódica.
- a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, pertencente ao grupo 17 (halogênios),com sete elétrons na camada de valência.
- b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 18 (gases nobres),com oito elétrons na camada de valência.
- c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 16 (calcogênios),com seis elétrons na camada de valência.
- d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶, pertencente ao grupo 1 (metaisalcalinos), com um elétron na camada de valência.
- e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, pertencente ao grupo 16 (calcogênios),com quatro elétrons na camada de valência.
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Q1136114 • Química • Representação das Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
A azida de sódio, NaN₃, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN₃ na amostra é igual a
- a) 83,2%.
- b) 16,8%.
- c) 84,0%.
- d) 13,0%.
- e) 26,0%.
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